Γιατί μπορεί να περιγραφεί το μεθάνιο ως ομοιοπολικό μόριο;
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Στο μεθάνιο, το άτομο άνθρακα μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους με τέσσερα άτομα υδρογόνου. Κάθε άτομο υδρογόνου συνεισφέρει επίσης ένα ηλεκτρόνιο στο κοινό ζευγάρι. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου.
* ίση ηλεκτροαρνητικότητα: Ο άνθρακας και το υδρογόνο έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ίση τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Ως αποτέλεσμα, τα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς μοιράζονται σχεδόν εξίσου μεταξύ των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου. Αυτό οδηγεί σε μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
* Δεν σχηματίζονται ιόντα: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, αλλά δεν τα μεταφέρουν εντελώς. Αυτό σημαίνει ότι δεν σχηματίζονται ιόντα σε μεθάνιο, σε αντίθεση με τις ιοντικές ενώσεις όπου ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια και άλλα κερδίζει ηλεκτρόνια.
* Μοριακή δομή: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί στο μεθάνιο δημιουργούν ένα τετραεδρικό σχήμα, όπου το άτομο άνθρακα βρίσκεται στο κέντρο και τα τέσσερα άτομα υδρογόνου βρίσκονται στις γωνίες του τετράεδρου. Αυτή η δομή οφείλεται στην απόρριψη μεταξύ των ζευγών ηλεκτρονίων στους ομοιοπολικούς δεσμούς, τα οποία προσπαθούν να μεγιστοποιήσουν την απόσταση μεταξύ τους.
Συνοπτικά: Το μεθάνιο παρουσιάζει όλα τα χαρακτηριστικά ενός ομοιοπολικού μορίου:κοινή χρήση ηλεκτρονίων, ίση ηλεκτροαρνητικότητα, απουσία ιόντων και ειδική μοριακή δομή που βασίζεται στους ομοιοπολικούς δεσμούς.
