Τι συμβαίνει όταν αναμιγνύονται δύο ιοντικές ενώσεις;
1. Χωρίς αντίδραση:
* Εάν τα ιόντα στις δύο ενώσεις δεν έχουν αρκετά ισχυρή έλξη για να σχηματίσουν μια νέα ένωση: Θα μπορούσαν απλώς να παραμείνουν ως ξεχωριστά ιόντα στη λύση. Αυτό συμβαίνει όταν τα ιόντα είναι σχετικά σταθερά και δεν έχουν έντονη επιθυμία να σχηματίσουν νέους δεσμούς.
* Παράδειγμα: Τα διαλύματα ανάμιξης του χλωριούχου νατρίου (NaCl) και του νιτρικού καλίου (KNO3) πιθανότατα δεν θα είχαν ως αποτέλεσμα καμία αξιοσημείωτη αντίδραση. Τα ιόντα θα παραμείνουν σε λύση και θα είχατε ένα μείγμα Na+, K+, Cl- και No3-ιόντων.
2. Αντίδραση καθίζησης:
* Εάν τα ιόντα από τις δύο ενώσεις σχηματίζουν μια νέα, αδιάλυτη ένωση: Αυτή η ένωση θα καταβυθιστεί από το διάλυμα ως στερεό. Αυτό είναι γνωστό ως αντίδραση βροχόπτωσης.
* Παράδειγμα: Η ανάμειξη ενός διαλύματος νιτρικού μολύβδου (II) (PB (NO3) 2) με διάλυμα ιωδιούχου καλίου (KI) έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιωδιούχου μολύβδου (II) (PBI2), το οποίο είναι αδιάλυτο σε νερό και κατακρημνίζεται ως κίτρινο στερεό.
3. Αντίδραση οξέος βάσης:
* Εάν μια ένωση είναι ένα οξύ και το άλλο είναι μια βάση: Μπορούν να αντιδράσουν για να σχηματίσουν αλάτι και νερό. Αυτή είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης.
* Παράδειγμα: Η ανάμιξη υδροχλωρικού οξέος (HCl) με υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl) και νερό (H2O).
4. Αντίδραση οξειδοαναγωγής:
* Εάν μια ένωση περιέχει ένα μέταλλο που μπορεί να οξειδωθεί και το άλλο περιέχει ένα μη μέταλλο που μπορεί να μειωθεί: Μπορούν να υποβληθούν σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής. Αυτό συχνά οδηγεί σε αλλαγή στην κατάσταση οξείδωσης των εμπλεκόμενων μετάλλων.
* Παράδειγμα: Η ανάμειξη θειικού σιδήρου (II) (FESO4) με υπερμαγγανικό κάλιο (KMNO4) σε ένα όξινο διάλυμα μπορεί να οδηγήσει σε μια αντίδραση οξειδοαναγωγής όπου ο σίδηρος (II) οξειδώνεται σε σίδηρο (III) και το υπερμαγγανικό μειώνεται στο μαγγάνιο (II).
5. Σύνθετος σχηματισμός ιόντων:
* Εάν μία από τις ενώσεις περιέχει ένα μεταλλικό ιόν που μπορεί να σχηματίσει σύνθετα ιόντα: Μπορεί να αντιδράσει με την άλλη ένωση για να σχηματίσει ένα σύνθετο ιόν. Αυτό συχνά συνοδεύεται από μια αλλαγή χρώματος.
* Παράδειγμα: Η προσθήκη θειικού χαλκού (II) (CUSO4) σε ένα διάλυμα αμμωνίας (NH3) μπορεί να οδηγήσει στο σχηματισμό του Deep Blue TetraammineCopper (II) συμπλόκου (Cu (NH3) 4] 2+.
παράγοντες που επηρεάζουν το αποτέλεσμα:
* Κανόνες διαλυτότητας: Η διαλυτότητα των προϊόντων υπαγορεύει αν θα σχηματιστεί ένα ίζημα.
* Σχετικά πλεονεκτήματα των ιόντων: Η τάση των ιόντων να σχηματίσουν νέους δεσμούς επηρεάζεται από την ηλεκτροαρνητικότητα και άλλους παράγοντες.
* ph: Το ρΗ του διαλύματος μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα και την αντιδραστικότητα των ιόντων.
* Θερμοκρασία: Η αύξηση της θερμοκρασίας συχνά αυξάνει τον ρυθμό αντίδρασης και διαλυτότητας.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι πρόκειται για μερικές από τις δυνατότητες. Το πραγματικό αποτέλεσμα της ανάμειξης δύο ιοντικών ενώσεων εξαρτάται από τις συγκεκριμένες ενώσεις που εμπλέκονται. Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τους κανόνες διαλυτότητας και τις χημικές εξισώσεις για να προβλέψετε τα προϊόντα και τις αντιδράσεις που ενδέχεται να συμβούν.
