Πώς διαφέρει ο πυρήνας ενός ατόμου Lanthanum από το άτομο του βαρίου;
* Αριθμός πρωτονίων: Η πιο θεμελιώδης διαφορά έγκειται στον αριθμό των πρωτονίων, ο οποίος ορίζει το στοιχείο. Το Lanthanum έχει 57 πρωτόνια , ενώ το βάριο έχει 56 πρωτόνια . Αυτό αντικατοπτρίζεται στους ατομικούς τους αριθμούς.
* Αριθμός νετρονίων: Ο αριθμός των νετρονίων μπορεί να ποικίλει μέσα σε ένα στοιχείο, δημιουργώντας ισότοπα.
* Το πιο συνηθισμένο ισότοπο του Lanthanum (Lanthanum-139) έχει 82 νετρόνια.
* Το πιο συνηθισμένο ισότοπο του βαρίου (βάριο-138) έχει 82 νετρόνια.
* Υπάρχουν άλλα ισότοπα και των δύο στοιχείων με ποικίλους αριθμούς νετρονίων.
* Πυρηνική σταθερότητα: Τόσο το Lanthanum όσο και το βάριο έχουν ισότοπα που θεωρούνται σταθερά. Ωστόσο, τα βαρύτερα ισότοπα του Lanthanum είναι πιο πιθανό να είναι ραδιενεργά.
Συνοπτικά: Η βασική διαφορά μεταξύ των πυρήνων των ατόμων Lanthanum και βαρίου είναι ο αριθμός των πρωτονίων . Αυτή η διαφορά αντιπροσωπεύει τις ξεχωριστές χημικές ιδιότητες των δύο στοιχείων.
