bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιες είναι οι όξινες και βασικές συνθήκες που συμβαίνουν λόγω των αντιδράσεων στο σώμα;

όξινες και βασικές συνθήκες στο σώμα:

Το ανθρώπινο σώμα διατηρεί μια λεπτή ισορροπία μεταξύ όξινης και βασικής (αλκαλικής) συνθήκες. Αυτό είναι ζωτικής σημασίας για διάφορες βιολογικές διεργασίες και είναι γνωστό ως ομοιόσταση οξέος .

όξινες συνθήκες (χαμηλό pH):

* Κυτταρική αναπνοή: Η διάσπαση της γλυκόζης για την ενέργεια παράγει διοξείδιο του άνθρακα (CO2), η οποία διαλύεται στο αίμα για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ (H2CO3). Αυτό μειώνει το PH του αίματος.

* Δραστηριότητα μυών: Κατά τη διάρκεια της έντονης άσκησης, το γαλακτικό οξύ παράγεται στους μυς, συμβάλλοντας στην οξύτητα.

* πέψη: Το οξύ του στομάχου (υδροχλωρικό οξύ, HCl) είναι εξαιρετικά όξινο και είναι απαραίτητο για την πέψη.

* Μεταβολικά υποπροϊόντα: Άλλες μεταβολικές διεργασίες μπορούν να παράγουν όξινα υποπροϊόντα όπως οι κετόνες και οι ενώσεις που περιέχουν θείο.

Βασικές συνθήκες (υψηλό pH):

* Αναπνοή: Οι πνεύμονες εξαλείφουν το CO2 μέσω εκπνοής, μειώνοντας τα επίπεδα καρβονικού οξέος και αυξάνοντας το pH του αίματος.

* Νεφρά: Οι νεφροί ρυθμίζουν το pH του αίματος με το φιλτράρισμα των περίσσεων οξέων και του αναβαθμιστικού διττανθρακικού (HCO3-), μιας βάσης.

* ΕΚΚΙΝΗΣΕΙΣ ΠΑΝΕΓΕΝΕΩΝ: Το πάγκρεας απελευθερώνει διττανθρακικό άλας στο λεπτό έντερο για να εξουδετερώσει το οξύ του στομάχου.

Συνέπειες των ανισορροπιών:

* οξέωση: Μια περίσσεια οξέος στο σώμα μπορεί να οδηγήσει σε:

* Μεταβολική οξέωση: Που προκαλούνται από καταστάσεις όπως ο διαβήτης, η νεφρική ανεπάρκεια ή η υπερβολική κατανάλωση αλκοόλ.

* αναπνευστική οξέωση: Που προκαλείται από μειωμένη αναπνοή, οδηγώντας σε συσσώρευση CO2.

* αλκάλωση: Μια περίσσεια βάσης στο σώμα μπορεί να οδηγήσει σε:

* Μεταβολική αλκάλωση: Που προκαλούνται από συνθήκες όπως ο υπερβολικός εμετός, η διουρητική χρήση ή οι ανισορροπίες ορυκτών.

* Αναπνευστική αλκάλωση: Που προκαλείται από τον υπεραερισμό, οδηγώντας σε μείωση του CO2.

συμπτώματα ανισορροπιών:

* οξέωση: Κεφαλαλγία, ναυτία, έμετος, σύγχυση, κόπωση, γρήγορη αναπνοή και δυνητικά κώμα.

* αλκάλωση: Αδυναμία μυών, ζάλη, σύγχυση, αισθήσεις μυρμήγκιασμα, επιληπτικές κρίσεις, ακόμα και κώμα.

Ρύθμιση και σημασία:

* Το σώμα έχει διάφορους μηχανισμούς για τη διατήρηση της ισορροπίας οξέος-βάσης, όπως:

* Buffer Systems: Σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος διττανθρακικού στο αίμα και άλλα ρυθμιστικά σε κύτταρα.

* Αναπνευστικό σύστημα: Ρύθμιση του ρυθμού αναπνοής και του βάθους για τη ρύθμιση των επιπέδων CO2.

* νεφρικό σύστημα: Εκκρίνοντας υπερβολικά οξέα και επαναπροσδιορισμό διττανθρακικού άλατος.

Η διατήρηση της ισορροπίας οξέος είναι ζωτικής σημασίας για:

* Λειτουργία ενζύμου: Πολλά ένζυμα έχουν βέλτιστες περιοχές ρΗ για δραστηριότητα.

* Λειτουργία κυττάρων: Η διαπερατότητα της κυτταρικής μεμβράνης και άλλες διεργασίες είναι ευαίσθητες στο ρΗ.

* Λειτουργία νεύρου: Η νευρική μετάδοση βασίζεται στην κατάλληλη ισορροπία του pH.

* συνολική υγεία: Η ανισορροπία χρόνιων οξέων μπορεί να συμβάλει σε διάφορα προβλήματα υγείας.

Σημείωση: Αυτή είναι μια σύντομη επισκόπηση. Η κατανόηση της ισορροπίας οξέος-βάσης απαιτεί περαιτέρω διερεύνηση συγκεκριμένων μηχανισμών, ασθενειών και θεραπειών. Συμβουλευτείτε έναν ιατρικό επαγγελματία για εξατομικευμένες συμβουλές σχετικά με την υγεία σας.

Τι είναι η Θερμοχημεία;

Τι είναι η Θερμοχημεία;

Βασικές έννοιες της θερμοχημείας Η θερμοχημεία μελετά την κατανόηση της θερμότητας και τον τρόπο με τον οποίο η θερμότητα εμπλέκεται στις χημικές αντιδράσεις. Σημαντικές εξισώσεις θερμοχημείας καθοδηγούν τη μελέτη της θερμότητας και τις αλληλεπιδράσεις της με τον κόσμο. Μάθετε για τις κεντρικές ένν

Ισομερισμός σε Συντονιστικές Ενώσεις

Ισομερισμός σε Συντονιστικές Ενώσεις

Ισομερή μιας ένωσης μπορούν να οριστούν ως μόρια που έχουν τον ίδιο χημικό τύπο αλλά διαφορετικό χωρικό προσανατολισμό ή δομικές διατάξεις. Ας πάρουμε το παράδειγμα ενός απλού οργανικού μορίου – του πεντανίου (C5H12). H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 (ευθεία αλυσίδα) H3C – CH (CH3)- CH2 – CH3 (διακλαδισ

Δομικά Ισομερή

Δομικά Ισομερή

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο θα μάθετε πώς να ορίζετε δομικά ισομερή και πώς διαφέρουν από τα στερεοϊσομερή. Θα μάθετε επίσης πώς να κατηγοριοποιείτε διαφορετικούς τύπους δομικών ισομερών. Θέματα που καλύπτονται σε άλλα άρθρα Λειτουργικές ομάδες Στερεοϊσομέρεια Διαστερεομερή και εναντιομερ