Ομοιότητα και διαφορά μεταξύ οξέος μια βάση;

Ομοιότητες και διαφορές μεταξύ οξέων και βάσεων

ομοιότητες:

* Και τα οξέα και οι βάσεις είναι ηλεκτρολύτες: Μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό λόγω της παρουσίας ιόντων.

* Και οι δύο μπορούν να αντιδράσουν μεταξύ τους σε μια αντίδραση εξουδετέρωσης: Αυτή η αντίδραση σχηματίζει άλας και νερό και συχνά απελευθερώνει θερμότητα.

* Και οι δύο μπορεί να είναι ισχυρές ή αδύναμες: Αυτό αναφέρεται στην ικανότητά τους να δωρίζουν ή να δέχονται πρωτόνια (Η+). Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιοϊζόμενες πλήρως σε διάλυμα, ενώ οι αδύναμοι μόνο εν μέρει ιονίζουν.

* Και οι δύο μπορεί να είναι επιβλαβείς: Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις μπορούν να προκαλέσουν σοβαρά εγκαύματα και βλάβη στο δέρμα και σε άλλους ιστούς.

Διαφορές:

οξέα:

* γεύση ξινή: Σκεφτείτε το χυμό λεμονιού ή το ξύδι.

* Γυρίστε το μπλε χαρτί Litmus κόκκινο: Μια κλασική χημική δοκιμή.

* αντιδρά με μέταλλα για την παραγωγή αερίου υδρογόνου: Αυτή είναι συχνά μια βίαιη αντίδραση.

* Δωρεά πρωτόνια (Η+) σε λύση: Είναι δωρητές πρωτονίων.

* Έχετε ένα pH μικρότερο από 7: Το χαμηλότερο ρΗ σημαίνει υψηλότερη οξύτητα.

* Παραδείγματα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H2SO4), νιτρικό οξύ (HNO3)

βάσεις:

* Πικρή γεύση: Σκεφτείτε τη σόδα ή το σαπούνι.

* Αισθάνεστε ολισθηρή: Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το σαπούνι αισθάνεται ολισθηρό στα χέρια σας.

* Γυρίστε το κόκκινο χαρτί litmus μπλε: Μια άλλη κλασική χημική δοκιμή.

* Αποδοχή πρωτονίων (Η+) σε λύση: Είναι δέκτες πρωτονίων.

* Έχετε ένα pH μεγαλύτερο από 7: Το υψηλότερο ρΗ σημαίνει υψηλότερη βασικότητα.

* Παραδείγματα: Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ), αμμωνία (NH3)

Βασική ιδέα: Η διαφορά μεταξύ οξέων και βάσεων μειώνεται στην ικανότητά τους να δωρίζουν ή να δέχονται πρωτόνια (Η+). Τα οξέα δίνουν πρωτόνια, καθιστώντας τη λύση πιο όξινο. Οι βάσεις δέχονται πρωτόνια, καθιστώντας τη λύση πιο βασική.

Σημείωση: Υπάρχουν άλλοι ορισμοί των οξέων και των βάσεων πέρα ​​από τον ορισμό του Brønsted-Lowry που αναφέρθηκε παραπάνω. Για παράδειγμα, ο ορισμός του Lewis επικεντρώνεται σε ζεύγη ηλεκτρονίων και όχι στην ανταλλαγή πρωτονίων.