Ποιο είναι το διαφορετικό μεταξύ ιωδίου στην ενθαλπία και ενθαλπία της εξάχνωσης;
Ενθαλπία ψεκασμού
* Ορισμός: Η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα μοσχάρι μιας ουσίας στην τυπική του κατάσταση καταρρέει πλήρως στα ατομικά της άτομα στην αέρια κατάσταση.
* για ιώδιο: Αυτό σημαίνει σπάσιμο ενός γραμμομόρου στερεού ιωδίου (i₂ (s)) σε δύο γραμμομορείς αέρων ατόμων ιωδίου (2i (g)).
* Εξίσωση: I₂ (s) → 2i (g)
* τιμή: +151 kJ/mol
Ενθαλπία εξάχνωσης
* Ορισμός: Η αλλαγή ενθαλπίας όταν ένα μολύβι μιας ουσίας στην τυπική του κατάσταση αλλάζει απευθείας από την στερεά κατάσταση στην αέρια κατάσταση.
* για ιώδιο: Αυτό σημαίνει τη μετατροπή ενός γραμμομόρου στερεού ιωδίου (i₂ (s)) σε ένα γραμμομόριο αέριων μορίων ιωδίου (i₂ (g)).
* Εξίσωση: I₂ (s) → i₂ (g)
* τιμή: +62.4 kJ/mol
Βασικές διαφορές:
1. Προϊόντα: Η ψεκασμού παράγει μεμονωμένα άτομα στην αέρια κατάσταση, ενώ η εξάχνωση παράγει μόρια στην αέρια κατάσταση.
2. moles: Ο ψεκασμός περιλαμβάνει τη διάσπαση ενός λιμανιού της ουσίας σε πολλαπλά μολυσματικά άτομα, ενώ η εξάχνωση περιλαμβάνει τη μετατροπή ενός λιμανιού της ουσίας σε ένα μόριο μορίων.
3. Απαίτηση ενέργειας: Ο ψεκασμός γενικά απαιτεί περισσότερη ενέργεια από την εξάχνωση, διότι περιλαμβάνει τη διάσπαση των ισχυρότερων ομοιοπολικών δεσμών εντός του μορίου ιωδίου.
Σχέση:
Η ενθαλπία της ψεκασμού σχετίζεται με την ενθαλπία της εξάχνωσης και την ενθαλπία διάστασης του δεσμού του μορίου ιωδίου:
* Ενθαλπία της ψεκασμού =ενθαλπία της εξάχνωσης + διάσπαση δεσμών ενθαλπία
Στην περίπτωση του ιωδίου:
* +151 kJ/mol =+62.4 kJ/mol +89.6 kJ/mol (ενθαλπία διάστασης δεσμού I₂)
ουσιαστικά:
* Ενθαλπία εξάχνωσης: Πόση ενέργεια απαιτείται για να μετατραπεί το στερεό ιώδιο απευθείας σε αέρια μόρια ιωδίου.
* Ενθαλπία ψεκασμού: Πόση ενέργεια απαιτείται για να σπάσει το στερεό ιώδιο σε μεμονωμένα άτομα ιωδίου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περαιτέρω ερωτήσεις!
