Είναι το CF4 ιοντικό ή πολικό ομοιοπολικό μη πολικό;
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα ηλεκτρόνια μερίδιο άνθρακα και φθορίου για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Αυτό σημαίνει ότι μοιράζονται ηλεκτρόνια, δεν τα μεταφέρουν πλήρως όπως σε ιοντικούς δεσμούς.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό (προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια), ενώ ο άνθρακας είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς C-F περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στα άτομα φθορίου.
* Μοριακή γεωμετρία: Το CF4 έχει τετραεδρικό σχήμα. Οι τέσσερις δεσμοί C-F είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το κεντρικό άτομο άνθρακα. Αυτή η συμμετρική δομή ακυρώνει τυχόν μεμονωμένα δίπολα δεσμού.
Συνοπτικά: Αν και οι δεσμοί C-F είναι πολικοί (λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας), το συμμετρικό σχήμα του μορίου CF4 έχει ως αποτέλεσμα τα μεμονωμένα διπόλια δεσμού που ακυρώνονται μεταξύ τους, οδηγώντας σε ένα συνολικό μη πολικό μόριο.
