Γιατί το χλώριο θέλει να σχηματίσει το ιόν cl-;
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει 17 ηλεκτρόνια. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι 2-8-7. Αυτό σημαίνει ότι έχει 7 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος (το κέλυφος σθένους).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να είναι πιο σταθερά όταν διαθέτουν 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους. Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* Κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο: Το χλώριο μπορεί να επιτύχει ένα σταθερό οκτάδα κερδίζοντας ένα ηλεκτρόνιο. Αυτό του δίνει συνολικά 8 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του, καθιστώντας τη διαμόρφωσή του 2-8-8.
* σχηματισμός CL-: Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται αρνητικά φορτισμένο, σχηματίζοντας το ιόν χλωριούχου (Cl-).
Στην ουσία, το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο επειδή είναι ευκολότερο για να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να φτάσει σε ένα σταθερό οκτάτο παρά να χάσει επτά ηλεκτρόνια για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το χλώριο είναι εξαιρετικά αντιδραστικό και σχηματίζει εύκολα αρνητικά ιόντα.
