Ποια μεταλλικά άτομα μπορούν να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς χάνοντας ηλεκτρόνια τόσο από το εξωτερικό όσο και από τα κύρια επίπεδα ενέργειας;
Κατανόηση ιοντικών δεσμών και διαμόρφωσης ηλεκτρονίων
* Ιονικά ομόλογα: Που σχηματίζονται μεταξύ των μετάλλων (που τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια) και μη μέταλλα (τα οποία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια). Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των στοιχείων είναι σημαντική.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε τα επίπεδα ενέργειας ενός ατόμου, που περιγράφεται από τους κύριους κβαντικούς αριθμούς (n =1, 2, 3, κλπ.) Και τα Sublevels (S, P, D, F). Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας (υψηλότερη τιμή 'n') εμπλέκονται στη συγκόλληση.
Προσδιορισμός των μετάλλων
Για να χάσετε ηλεκτρόνια τόσο από το εξωτερικό όσο και από τα επόμενα επίπεδα ενέργειας, πρέπει να έχει ένα άτομο μετάλλου:
1. Ένας σχετικά μεγάλος αριθμός ηλεκτρονίων στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας. Αυτό καθιστά ευκολότερο να χάσετε αυτά τα ηλεκτρόνια.
2. Ένα μερικώς γεμάτο D Orbital στο επόμενο επίπεδο ενέργειας. Αυτό σημαίνει ότι έχει μικρότερη ποσότητα ενέργειας που κρατά αυτά τα ηλεκτρόνια σε σύγκριση με ένα πλήρως γεμάτο D τροχιά.
Παραδείγματα:
* Μεταβατικά μέταλλα: Πολλά μεταβατικά μέταλλα ταιριάζουν σε αυτήν την περιγραφή. Για παράδειγμα:
* IRON (FE): Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:[AR] 3D⁶ 4S2 (μπορεί να χάσει 2 ηλεκτρόνια από 4 και 1 ή περισσότερο από 3D)
* Χαλκός (Cu): Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:[AR] 3D⁰ ⁰ 4S¹ (μπορεί να χάσει 1 ηλεκτρόνιο από 4 και 1 ή περισσότερο από 3D)
* χρωμίου (CR): Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:[AR] 3D⁵ 4S¹ (μπορεί να χάσει 1 ηλεκτρόνιο από 4 και 1 ή περισσότερο από 3D)
* Ορισμένα μέταλλα κύριας ομάδας: Ενώ είναι λιγότερο συνηθισμένα, ορισμένα μέταλλα στις ομάδες 3, 4 και 5 μπορούν επίσης να χάσουν ηλεκτρόνια και από τα δύο επίπεδα ενέργειας.
Σημαντική σημείωση: Ο ακριβής αριθμός των ηλεκτρονίων που χάνονται από ένα μέταλλο εξαρτάται από το συγκεκριμένο μη μέταλλο που συνδέεται με και το συνολικό υπόλοιπο φορτίου που απαιτείται στην ιοντική ένωση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα με περισσότερες λεπτομέρειες!
