Πώς θα υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων Η3Ο σε ένα διάλυμα με ρΗ3 και ρΗ8;

Δεν μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση ιόντων H3O+ σε ένα διάλυμα τόσο με ρΗ 3 όσο και ρΗ 8 ταυτόχρονα. Εδώ είναι γιατί:

* Το pH είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητας ενός διαλύματος σε συγκεκριμένο χρονικό σημείο. Μια λύση δεν μπορεί να έχει δύο διαφορετικές τιμές pH ταυτόχρονα.

Εδώ μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση H3O+ για ένα συγκεκριμένο pH:

1. Κατανόηση του pH: Το ρΗ είναι ο αρνητικός λογάριθμος (βάση 10) της συγκέντρωσης ιόντων υδρονίου ([H3O+]). Μαθηματικά:

ph =-log [H3O+]

2. Αναδιάταξη της εξίσωσης: Για να βρούμε [H3O+], πρέπει να αντιστρέψουμε τον λογάριθμο:

[H3O+] =10^(-ph)

Παράδειγμα:

* για το ρΗ 3:

[H3O+] =10^(-3) =0,001 m (molar)

* για ρΗ 8:

[H3O+] =10^(-8) =0,00000001 m

Σημαντική σημείωση: Ένα διάλυμα με ρΗ 3 είναι εξαιρετικά όξινο, ενώ ένα διάλυμα με ρΗ 8 είναι βασικό (αλκαλικό). Είναι αδύνατο για μια μόνο λύση να παρουσιάσει και τις δύο αυτές ιδιότητες ταυτόχρονα.