Ποια είναι η πίεση που ασκείται κατά 1,2 mol ενός αερίου με θερμοκρασία 20 C και όγκο 9,5L;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πίεση χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή της θερμοκρασίας σε Kelvin

* Θερμοκρασία στο Kelvin (k) =Θερμοκρασία στον Κελσίου (° C) + 273.15

* Επομένως, 20 ° C =20 + 273.15 =293.15 k

2. Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο

* Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:PV =NRT

* P =πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα, l)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

3. Αναδιατάξτε τον τύπο για επίλυση για πίεση

* P =(NRT) / V

4. Συνδέστε τις τιμές

* P =(1,2 mol * 0,0821 L · atm / mol · K * 293,15 K) / 9,5 L

5. Υπολογίστε την πίεση

* P ≈ 3,05 atm

Επομένως, η πίεση που ασκείται από το αέριο είναι περίπου 3,05 ατμόσφαιρες.