Ποιος είναι ο λόγος για τον οποίο ένα μόριο πολωτικό;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Όταν άτομα με διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές Bond, τα ηλεκτρόνια τραβούν περισσότερο προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
2. Μοριακή γεωμετρία:
* Ακόμη και αν ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς (λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας), μπορεί να είναι nonpolar Εάν η μοριακή γεωμετρία είναι συμμετρική, προκαλώντας την ακύρωση των μεμονωμένων διπόλων ομολόγων.
* Ασύμμετρη μοριακή γεωμετρία έχει ως αποτέλεσμα μια ροπή διπολικού , κάνοντας το μόριο πολικό.
Παραδείγματα:
* νερό (H2O): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας πολικούς δεσμούς. Το λυγισμένο σχήμα του μορίου εμποδίζει την ακύρωση των διπόλων των δεσμών, καθιστώντας την πολική πολική.
* διοξείδιο του άνθρακα (CO2): Ο άνθρακας και το οξυγόνο έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, αλλά το γραμμικό σχήμα του μορίου επιτρέπει στα δίπολα να ακυρώσουν ο ένας τον άλλον, καθιστώντας το μη πολικό.
Συνοπτικά, ένα μόριο είναι πολικό λόγω ενός συνδυασμού:
* Διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ατόμων δημιουργία πολικών δεσμών.
* Ασύμμετρη μοριακή γεωμετρία αποτρέποντας την ακύρωση των διπόλων των δεσμών, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή.
Αυτή η άνιση κατανομή του φορτίου μέσα σε ένα μόριο οδηγεί στην πολική του φύση, η οποία επηρεάζει τις ιδιότητές του, όπως η διαλυτότητα και η αντιδραστικότητα.
