Είναι το CaCl2 ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμευμένο;
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το ασβέστιο (CA) είναι ένα μέταλλο και έχει την τάση να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Ca2⁺). Το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο και τείνει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του θετικά φορτισμένου ιόντος ασβεστίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου έχει ως αποτέλεσμα έναν ιοντικό δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ ασβεστίου και χλωρίου είναι αρκετά μεγάλη (περίπου 1,6). Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δείχνει ότι τα ηλεκτρόνια προσελκύονται περισσότερο από το άτομο χλωρίου, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων.
* Φυσικές ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις συνήθως έχουν υψηλά σημεία τήξης, σημεία υψηλής βρασμού και είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο. Το CaCl₂ παρουσιάζει αυτές τις ιδιότητες, υποστηρίζοντας περαιτέρω την ιοντική του φύση.
