Τι είδους δεσμό έχει μορφή HCl;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το χλώριο (CL) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.
* Μη εξής κοινή χρήση: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο χλωρίου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και αφήνοντας το άτομο υδρογόνου με μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Διπολική στιγμή: Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί μια διπολική στιγμή, όπου το ένα άκρο του μορίου είναι ελαφρώς θετικό και το άλλο άκρο είναι ελαφρώς αρνητικό.
Ενώ ο δεσμός θεωρείται ομοιοπολικός επειδή τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνικότητα καθιστά την κοινή χρήση άνισο, με αποτέλεσμα έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
