Τι κοινό έχουν τα μέταλλα της ομάδας 1 αλκαλίων;

Τα αλκαλικά μέταλλα (ομάδα 1 στον περιοδικό πίνακα) μοιράζονται αρκετά βασικά χαρακτηριστικά:

1. Ηλεκτρονική διαμόρφωση:

* Όλοι έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένος στο εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό τους δίνει μια έντονη τάση να χάσουν αυτό το ηλεκτρόνιο και να σχηματίσουν ένα κατιόν +1.

2. Αντιδραστικότητα:

* Είναι τα περισσότερα αντιδραστικά μέταλλα . Η αντιδραστικότητα τους αυξάνεται καθώς μετακινείτε την ομάδα λόγω του αυξανόμενου ατομικού μεγέθους και της μείωσης της ενέργειας ιονισμού.

* Αντιδρούν βίαια με νερό για να παράγουν αέριο υδρογόνου και ένα μεταλλικό υδροξείδιο.

* Αντιδρούν εύκολα με αλογόνα για να σχηματίσουν άλατα.

3. Φυσικές ιδιότητες:

* μαλακό και ασημένιο: Μπορούν εύκολα να κοπούν με ένα μαχαίρι.

* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Σε σύγκριση με άλλα μέταλλα, έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας: Αυτό οφείλεται στα ηλεκτρόνια σθένους ελεύθερης μετακίνησης.

* Χαμηλή πυκνότητα: Είναι ελαφρύτερα από τα περισσότερα άλλα μέταλλα.

4. Χημικές ιδιότητες:

* ΣΥΝΤΗΡΗΣΗ ΙΟΝΙΚΩΝ ΕΥΚΑΙΡΩΝ: Τα κατιόντα +1 τους σχηματίζουν εύκολα ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα.

* αντιδρά με οξυγόνο: Αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια.

* αντιδρά με νερό: Αντιδρούν έντονα με νερό για να παράγουν υδρογόνο και μεταλλικά υδροξείδια.

5. Εμφάνιση:

* Δεν βρίσκονται ελεύθεροι στη φύση λόγω της υψηλής αντιδραστικότητάς τους. Βρίσκονται σε διάφορα ορυκτά και άλατα.

Μέλη της ομάδας μεταλλικών αλκαλίων:

* Λίθιο (Li)

* Νάτριο (Na)

* Κάλιο (k)

* Rubidium (RB)

* Cesium (CS)

* Francium (FR)