Ποια είναι η σταθερότητα του χλωρίου;
Εδώ είναι γιατί:
* εξαιρετικά αντιδραστική: Το χλώριο σχηματίζει εύκολα χημικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία, καθιστώντας το ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα. Αυτή η αντιδραστικότητα οφείλεται στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων της με επτά ηλεκτρόνια σθένους, καθιστώντας την πρόθυμη να κερδίσει ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος.
* Διατομικό μόριο: Το χλώριο υπάρχει φυσικά ως ένα διατομικό μόριο (CL2), το οποίο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Τα άτομα χλωρίου συγκρατούνται από έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό, αλλά αυτός ο δεσμός είναι σχετικά ασθενής.
* Σχηματισμός ενώσεων: Το χλώριο αντιδρά εύκολα με μέταλλα για να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), ένα κοινό αλάτι. Αντιδρά επίσης με μη μέταλλα για να σχηματίσει ομοιοπολικές ενώσεις όπως το υδρογόνο (HCl), ένα ισχυρό οξύ.
* ασταθή σε καθαρή μορφή: Το αέριο χλωρίου είναι ένα ισχυρό ερεθιστικό και είναι τοξικό όταν εισπνέεται. Δεν είναι σταθερό στην καθαρή του μορφή και απαιτεί ειδικά δοχεία και διαδικασίες χειρισμού.
Συνοψίζοντας: Το χλώριο δεν είναι σταθερό στην καθαρή του μορφή λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας και της τάσης του να σχηματίζουν χημικούς δεσμούς με άλλα στοιχεία. Συνήθως βρίσκεται σε ενώσεις και χρησιμοποιείται σε διάφορες βιομηχανικές διεργασίες.
