Η αμμωνία έχει πολικούς ή μη πολικούς δεσμούς;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το άζωτο (Ν) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το άζωτο προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ν-Η πιο έντονα από ό, τι το υδρογόνο.
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Αυτή η άνιση κοινή χρήση δημιουργεί μερικές αρνητικές χρεώσεις (δ-) στο άτομο αζώτου και μερικές θετικές χρεώσεις (Δ+) στα άτομα υδρογόνου.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Επομένως, οι δεσμοί μεταξύ αζώτου και υδρογόνου είναι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.
Ωστόσο, παρόλο που η αμμωνία έχει πολικούς δεσμούς, το ίδιο το μόριο είναι polar . Αυτό οφείλεται στο τριγωνικό πυραμιδικό σχήμα του μορίου αμμωνίας. Τα τρία άτομα υδρογόνου και το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου δημιουργούν μια ανομοιογενή κατανομή φορτίου, καθιστώντας το μόριο πολικό.
