Είναι η σύνδεση υδρογόνου CHCL4 inter -particle;

Όχι, το CHCL4 (χλωροφόρμιο) δεν παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου ως δύναμη μεταξύ σωματιδίων. Εδώ είναι γιατί:

* Απαιτήσεις σύνδεσης υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται άμεσα με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο (Ο), το άζωτο (Ν) ή το φθόριο (F). Αυτά τα ηλεκτροαρνητικά άτομα δημιουργούν μια ισχυρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το άτομο υδρογόνου εξαιρετικά θετικό και διαθέσιμο για αλληλεπίδραση με τα μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων σε άλλο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

* Δομή CHCL4: Το χλωροφόρμιο έχει ένα κεντρικό άτομο άνθρακα συνδεδεμένο με ένα άτομο υδρογόνου και τρία άτομα χλωρίου (CHCL3). Ενώ το χλώριο είναι ηλεκτροαρνητικό, δεν είναι τόσο ηλεκτροαρνητικό όσο το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο.

* Δυνάμεις μεταξύ σωματιδίων στο CHCL4: Η πρωτογενή δύναμη διαμεσολάβησης σε χλωροφόρμιο είναι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπολικής . Οι δεσμοί C-CL είναι πολικοί, δημιουργώντας ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στον άνθρακα και ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο στα άτομα χλωρίου. Αυτά τα δίπολα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, κρατώντας τα μόρια μαζί.

Συνοπτικά: Ενώ το χλωροφόρμιο έχει πολικούς δεσμούς, στερείται του απαραίτητου υδρογόνου-δεσμευμένου σε ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (Ο, Ν ή F) για να παρουσιάζει δεσμό υδρογόνου.