Πώς μπορείτε να φτιάξετε θειικό αμμώνιο από υδατική αμμωνία και θειικό οξύ;
Εξίσωση αντίδρασης:
2 nh₃ (aq) + h₂so₄ (aq) → (nh₄) ₂so₄ (aq)
Διαδικασία:
1. Προετοιμασία:
- Προετοιμάστε ένα αραιό διάλυμα θειικού οξέος (H₂so₄) στο νερό. Να είστε προσεκτικοί καθώς το θειικό οξύ είναι διαβρωτικό.
- Προετοιμάστε ένα συμπυκνωμένο διάλυμα αμμωνίας (NH₃) σε νερό (υδατική αμμωνία). Η αμμωνία είναι μια πτητική βάση, οπότε εργάζεστε σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή.
2. Αντίδραση:
- Προσθέστε αργά το διάλυμα υδατικής αμμωνίας στο διάλυμα αραιής θειικού οξέος.
- Η αντίδραση θα είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι θα απελευθερώσει θερμότητα. Προσθέστε αργά το διάλυμα αμμωνίας για να ελέγξετε την αύξηση της θερμοκρασίας.
- Ανακατέψτε το μείγμα συνεχώς για να εξασφαλίσετε πλήρη ανάμιξη και αντίδραση.
3. Κρυστάλλωση:
- Συνεχίστε να προσθέτετε διάλυμα αμμωνίας έως ότου το μείγμα είναι ελαφρώς βασικό. Μπορείτε να το ελέγξετε χρησιμοποιώντας το χαρτί pH.
- Ζεσταίνετε απαλά το διάλυμα για να εξατμίσετε μερικά από το νερό και να συγκεντρώσετε το διάλυμα θειικού αμμωνίου.
- Αφήστε τη λύση να κρυώσει αργά. Καθώς κρυώνει, θα σχηματιστούν κρύσταλλοι θειικού αμμωνίου.
4. Απομόνωση και καθαρισμός:
- Φιλτράρετε τους κρυστάλλους από το διάλυμα χρησιμοποιώντας μια χοάνη Buchner και διηθητικό χαρτί.
- Πλύνετε τους κρυστάλλους με μια μικρή ποσότητα κρύου νερού για να αφαιρέσετε τυχόν παραμέτρους.
- Αφήστε τους κρυστάλλους να στεγνώσουν.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ασφάλεια: Πάντα να φοράτε κατάλληλα γυαλιά ασφαλείας, γάντια και εργαστηριακά παλτά όταν εργάζεστε με χημικά.
* Συγκέντρωση: Χρησιμοποιήστε αραιωμένα διαλύματα θειικού οξέος και αμμωνίας για να ελαχιστοποιήσετε τον κίνδυνο ισχυρής παραγωγής θερμότητας.
* Έλεγχος pH: Ελέγξτε προσεκτικά το pH της αντίδρασης για να εξασφαλίσετε πλήρη εξουδετέρωση.
* Κρυστάλλωση: Η ψύξη του διαλύματος προάγει αργά το σχηματισμό μεγάλων, καλά διαμορφωμένων κρυστάλλων.
Το θειικό αμμώνιο είναι ένα πολύτιμο λίπασμα και χρησιμοποιείται επίσης σε διάφορες βιομηχανικές διεργασίες.
