Ένα απόθεμα διάλυμα χρωμίου παρασκευάστηκε με διάλυση 414,4 mg K2Cro4 σε 0,1L νερού. Ποια είναι η συγκέντρωση αυτού του PPM;
1. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του K2CRO4:
* K (κάλιο) =39,10 g/mol
* CR (χρωμίου) =52,00 g/mol
* O (οξυγόνο) =16,00 g/mol
* Μοριακή μάζα K2Cro4 =(2 * 39.10) + 52.00 + (4 * 16.00) =194.20 g/mol
2. Υπολογίστε τα moles του K2CRO4:
* Μάζα K2CRO4 =414,4 mg =0,4144 g
* Moles του K2cro4 =μάζα / μοριακή μάζα =0,4144 g / 194,20 g / mol =0,00213 mol
3. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του K2CRO4 στο διάλυμα:
* Όγκος διαλύματος =0,1 L
* Συγκέντρωση k2cro4 =moles / όγκος =0,00213 mol / 0,1 L =0,0213 mol / l
4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του χρωμίου (CR) στο διάλυμα:
* Ένα mole του K2Cro4 περιέχει ένα mole του Cr.
* Συγκέντρωση Cr =συγκέντρωση K2Cro4 =0,0213 mol/L
5. Μετατρέψτε τη συγκέντρωση CR σε PPM:
* 1 ppm =1 mg/l
* Συγκέντρωση Cr σε Mg/L =0,0213 mol/L * 52,00 g/mol * 1000 mg/g =1107,6 mg/l
* Συγκέντρωση CR σε ppm =1107,6 mg/L = 1107,6 ppm
Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος αποθεμάτων χρωμίου είναι 1107,6 ppm
