Γιατί το οξικό οξύ έχει υψηλό σημείο βρασμού;
* δεσμός υδρογόνου: Το οξικό οξύ σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι ισχυρές διαμοριακές δυνάμεις. Αυτό συμβάλλει στο υψηλότερο σημείο βρασμού από τους απλούς υδρογονάνθρακες όπως το μεθάνιο. Ωστόσο, η δέσμευση υδρογόνου στο οξικό οξύ δεν είναι τόσο εκτεταμένη όσο σε νερό ή αλκοόλες.
* Μοριακό βάρος: Το οξικό οξύ έχει σχετικά χαμηλό μοριακό βάρος (60 g/mol). Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερη επιφάνεια για διαμοριακές αλληλεπιδράσεις, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
* Δομή: Η παρουσία της ομάδας καρβοξυλίου (-COOH) στο οξικό οξύ συμβάλλει στο σημείο βρασμού του, αλλά δεν είναι ο μοναδικός παράγοντας.
Εδώ είναι μια σύγκριση για να βοηθήσετε στην κατανόηση:
* νερό: Το νερό έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού (100 ° C) λόγω της ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου και του μικρότερου μεγέθους.
* μεθάνιο: Το μεθάνιο είναι ένας απλός υδρογονάνθρακας και έχει πολύ χαμηλό σημείο βρασμού (-161 ° C) επειδή έχει μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου.
Συνοπτικά: Το σημείο βρασμού του οξικού οξέος θεωρείται μέτριο. Είναι υψηλότερο από τους απλούς υδρογονάνθρακες λόγω σύνδεσης υδρογόνου, αλλά χαμηλότερα από πολλά μεγαλύτερα μόρια ή ουσίες με εκτεταμένη δέσμευση υδρογόνου.
