Τα υπερθετικά ιόντα Z3 Plus andQ2-συνδυάζονται για να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση σε ποιες ιδιότητες αυτές παράγουν μια ουδέτερη ένωση;
Κατανόηση ιοντικών ενώσεων
* Ιωνικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (Anions).
* ουδέτερη ένωση: Το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι μηδέν.
Εύρεση της αναλογίας
1. Υπόλοιπο φόρτισης: Για να επιτευχθεί μια ουδέτερη ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.
2. Λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο: Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλό (LCM) των χρεώσεων. Το LCM των 3 και 2 είναι 6.
3. Αναλογία ιόντων: Για να λάβουμε ένα συνολικό θετικό φορτίο +6, χρειαζόμαστε δύο ιόντα z³⁺ (2 x +3 =+6). Για να πάρουμε ένα συνολικό αρνητικό φορτίο -6, χρειαζόμαστε τρία ιόντα Q2 (3 x -2 =-6).
Ο τύπος
Η προκύπτουσα φόρμουλα για την ιοντική ένωση θα ήταν z₂q₃ .
Ιδιότητες κλειδιών
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι η κύρια δύναμη που συγκρατεί την ένωση μαζί.
* Κρυσταλλική δομή: Οι ιοντικές ενώσεις τυπικά σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, όπου τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε ένα πολύ διατεταγμένο και επαναλαμβανόμενο μοτίβο.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει τους δεσμούς, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* αγωγιμότητα: Οι ιοντικές ενώσεις διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιώνονται ή διαλύονται σε έναν διαλύτη, καθώς τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
* Βρετανία: Οι ιοντικές ενώσεις τείνουν να είναι εύθραυστες επειδή τα ιόντα είναι διατεταγμένα σε μια άκαμπτη δομή.
Σημαντική σημείωση: Αυτό το παράδειγμα είναι υποθετικό. Οι συγκεκριμένες ιδιότητες της ένωσης θα εξαρτηθούν από τα πραγματικά στοιχεία που αντιπροσωπεύουν οι Z και Q.
