Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση για κάθε αντίδραση εξουδετέρωσης;
Αντιδράσεις εξουδετέρωσης
Οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης περιλαμβάνουν την αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης, παράγοντας άλας και νερό. Η γενική μορφή είναι:
Οξύ + βάση → αλάτι + νερό
καθαρές ιοντικές εξισώσεις
Οι καθαρές ιοντικές εξισώσεις επικεντρώνονται στα είδη που συμμετέχουν άμεσα στην αντίδραση, εξαιρουμένων των ιόντων θεατών. Τα ιόντα θεατών είναι αυτά που παραμένουν αμετάβλητα και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
Η ποικιλία των οξέων και των βάσεων
Η συγκεκριμένη καθαρή ιοντική εξίσωση εξαρτάται από τον τύπο οξέος και τη βάση. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα:
* Ισχυρό οξύ + ισχυρή βάση:
H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)
Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη και απλή καθαρή ιοντική εξίσωση.
* Αδύναμο οξύ + Ισχυρή βάση:
Ha (aq) + oh⁻ (aq) → a⁻ (aq) + h₂o (l)
Όπου το ΗΑ αντιπροσωπεύει το αδύναμο οξύ.
* Ισχυρό οξύ + Αδύναμη βάση:
H⁺ (aq) + b (aq) → bh⁺ (aq)
Όπου το Β αντιπροσωπεύει την αδύναμη βάση.
Συμπερασματικά
Ενώ η γενική αρχή των αντιδράσεων εξουδετέρωσης είναι συνεπής, η καθαρή ιοντική εξίσωση θα διαφέρει ανάλογα με το συγκεκριμένο οξύ και τη βάση. Είναι σημαντικό να εξεταστεί η δύναμη του οξέος και της βάσης για να γράψετε τη σωστή καθαρή ιοντική εξίσωση.
