Τι είναι τα NH3 και H2s σε ισορροπία με το πότε διαλυμένο νερό;

Όταν διαλύονται σε νερό, τα NH3 και H2s αντιδρούν με μόρια νερού για να σχηματίσουν ισορροπία με τα αντίστοιχα συζευγμένα οξέα και ιόντα υδροξειδίου:

για αμμωνία (NH3):

* αντίδραση: NH3 (AQ) + H2O (L) ⇌ NH4 + (AQ) + OH- (AQ)

* Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση σχηματίζει ιόντα αμμωνίου (NH4+) και ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-), δημιουργώντας ισορροπία με αμμωνία (NH3) και νερό (Η2Ο).

για υδρόθειο (H2S):

* αντίδραση: H2S (AQ) + H2O (L) ⇌ HS- (AQ) + H3O + (AQ)

* Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση σχηματίζει ιόντα υδροσουλφιδίου (HS-) και υδρογονίου (Η3Ο+), δημιουργώντας ισορροπία με υδρόθειο (H2S) και νερό (H2O).

Σημαντικές σημειώσεις:

* Το NH3 είναι μια αδύναμη βάση: Αντιδρά με νερό για να παράγει μια μικρή ποσότητα ιόντων OH, καθιστώντας τη λύση ελαφρώς βασική.

* Το H2S είναι ένα αδύναμο οξύ: Αντιδρά με νερό για να παράγει μια μικρή ποσότητα ιόντων H3O+, καθιστώντας το διάλυμα ελαφρώς όξινο.

* Η θέση της ισορροπίας: Η θέση ισορροπίας για αυτές τις αντιδράσεις εξαρτάται από τις αρχικές συγκεντρώσεις των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, καθώς και από τη θερμοκρασία και την πίεση.

* Η παρουσία άλλων ιόντων: Η παρουσία άλλων ιόντων στο διάλυμα μπορεί επίσης να επηρεάσει τη θέση ισορροπίας.

Αυτές οι αντιδράσεις καταδεικνύουν την ικανότητα των NH3 και H2s να δρουν ως αδύναμες βάσεις και αδύναμα οξέα, αντίστοιχα, όταν διαλύονται σε νερό.