Πώς εντοπίζετε μια ουσία εάν είναι ιοντική;
1. Κοιτάξτε τα στοιχεία:
* Metal and Nonetal: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται τυπικά από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ ενός μεταλλικού κατιόντος (θετικά φορτισμένο ιόν) και ενός μη μεταλλικού ανιόντων (αρνητικά φορτισμένο ιόν).
* Παράδειγμα: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) - το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
2. Εξετάστε τη χρέωση:
* Καθεμένα και ανιόντες: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν πάντοτε ένα δίκτυο ουδέτερο φορτίο. Αυτό σημαίνει ότι τα θετικά φορτία από τα μεταλλικά κατιόντα πρέπει να εξισορροπούν τις αρνητικές χρεώσεις από τα μη μέταλλα ανιόντες.
* Παράδειγμα: Στο χλωριούχο νάτριο, το νάτριο σχηματίζει ένα ιόν +1 (Na +) και το χλώριο σχηματίζει ένα -1 ιόν (Cl-). Οι χρεώσεις εξισορροπούν τέλεια.
3. Ελέγξτε για κοινά πολυατομικά ιόντα:
* Ομάδες ατόμων: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις περιέχουν πολυατομικά ιόντα, τα οποία είναι ομάδες ατόμων που δρουν ως ενιαία μονάδα με χρέωση.
* Παράδειγμα: Το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) περιέχει το πολυατομικό ιόν υδροξειδίου (ΟΗ-) με φορτίο -1.
4. Εξετάστε τις φυσικές ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων τους, οδηγώντας σε υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Οι περισσότερες ιοντικές ενώσεις είναι στερεές σε θερμοκρασία δωματίου λόγω των ισχυρών δυνάμεων που τους συγκρατούν.
* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται ή λιωθεί: Όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο, οι ιοντικές ενώσεις μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
5. Χρησιμοποιήστε χημικούς τύπους:
* Δυαδικές ενώσεις: Ο τύπος μιας δυαδικής ιοντικής ένωσης (μετάλλου και μη μέταλλο) ακολουθεί συνήθως ένα απλό μοτίβο, με το μεταλλικό κατιόν να αναφέρεται πρώτα και το μη μεταλλικό ανιόν που απαριθμούνται δεύτερο.
* Πολυατομικές ενώσεις: Ο τύπος μιας ένωσης με πολυατομικό ιόν περιλαμβάνει συχνά παρενθέσεις γύρω από το πολυατομικό ιόν για να υποδείξει την πολλαπλότητα του.
Παραδείγματα ιοντικών ενώσεων:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Βρωμιούχο κάλιο (KBR)
* Οξείδιο του ασβεστίου (CAO)
* Θειικό μαγνήσιο (MGSO4)
* Χλωριούχο αμμώνιο (NH4CL)
Σημείωση: Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτούς τους κανόνες, αλλά μπορούν να χρησιμεύσουν ως καλό σημείο εκκίνησης για τον εντοπισμό ιοντικών ενώσεων.
