Γιατί το ιωδιούχο λιθίου είναι ομοιοπολικό στη φύση;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το λίθιο (Li) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 0,98, ενώ το ιώδιο (Ι) έχει ηλεκτροαρνητικότητα 2,66. Αυτή η μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα (1,68) δείχνει ότι τα ηλεκτρόνια τραβούνται έντονα προς το άτομο ιωδίου.
* Ιονική σύνδεση: Λόγω αυτής της μεταφοράς ηλεκτρονίων, το λίθιο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν λιθίου (Li+), ενώ το ιώδιο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν ιωδίου (Ι-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* Ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις έχουν τυπικά υψηλά σημεία τήξης και βρασμού, είναι διαλυτές σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό και διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν λιωθούν ή διαλύονται. Αυτές οι ιδιότητες είναι χαρακτηριστικές του ιωδιούχου λιθίου.
ομοιοπολικές ενώσεις σχηματίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε μια πιο ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Ενώ μπορεί να υπάρχει ένας ελαφρύς βαθμός ομοιοπολικού χαρακτήρα σε ορισμένες ιοντικές ενώσεις, το Lii θεωρείται κυρίως ιοντικό λόγω της σημαντικής διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και της συνολικής ιοντικής φύσης των ιδιοτήτων του.
