Ποια άτομα σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό;

Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων που έχουν μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα . Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο έχει έντονη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια (μη μέταλλα) και το άλλο έχει έντονη τάση να χάσει ηλεκτρόνια (μέταλλα).

Εδώ είναι μια κατανομή:

* μέταλλα: Τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια, να γίνονται θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).

* Μη μετάλλια: Τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια, να γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα).

Παραδείγματα ατόμων που μορφοποιούν ιοντικούς δεσμούς:

* νάτριο (Na) και χλώριο (CL): Το νάτριο (ένα μέταλλο) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+, ενώ το χλώριο (μη μέταλλο) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl-. Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.

* μαγνήσιο (mg) και οξυγόνο (o): Το μαγνήσιο (ένα μέταλλο) χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει Mg2+, ενώ το οξυγόνο (μη μέταλλο) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει O2-. Τα προκύπτοντα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας έναν ιοντικό δεσμό.

Γενικός κανόνας:

Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ ατόμων από ομάδες 1 και 2 (αλκαλικά και αλκαλικά γη) και ομάδες 16 και 17 (χαλκογόνα και αλογόνα) στον περιοδικό πίνακα.

Εξαιρέσεις:

Υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα, όπως τα μεταβατικά μέταλλα που μπορούν να σχηματίσουν τόσο ιοντικούς όσο και ομοιοπολικούς δεσμούς.