Πώς ποικίλλουν οι ιοντικές ακτίνες μέσα σε μια ομάδα μετάλλων;

Ιωνικές ακτίνες γενικά Αύξηση Καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα μετάλλων στον περιοδικό πίνακα. Εδώ είναι γιατί:

* Αυξημένος αριθμός κελυφών ηλεκτρονίων: Καθώς μετακινείτε μια ομάδα, ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα εξωτερικά ηλεκτρόνια είναι περαιτέρω από τον πυρήνα, οδηγώντας σε μεγαλύτερη ιοντική ακτίνα.

* Εφέ θωράκισης: Ο αυξανόμενος αριθμός ηλεκτρονικών κελυφών δημιουργεί μεγαλύτερη επίδραση θωράκισης. Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια προστατεύουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια από την έλξη του πυρήνα, καθιστώντας τα εξωτερικά ηλεκτρόνια να διατηρούνται λιγότερο σφιχτά και να αυξάνουν την ιοντική ακτίνα.

Παράδειγμα:

Ας εξετάσουμε την ομάδα 1, τα αλκαλικά μέταλλα:

* Το λίθιο (Li+) έχει μικρότερη ιοντική ακτίνα από το νάτριο (Na+).

* Το νάτριο (Na+) έχει μικρότερη ιοντική ακτίνα από το κάλιο (Κ+).

* Αυτή η τάση συνεχίζεται κάτω από την ομάδα, με ρουμπίντιο (RB+) και καισίου (CS+) να έχουν ακόμη μεγαλύτερες ιοντικές ακτίνες.

Σημαντική σημείωση:

Ενώ η γενική τάση είναι μια αύξηση των ιοντικών ακτίνων κάτω από μια ομάδα, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Αυτές οι εξαιρέσεις προκύπτουν λόγω παραγόντων όπως:

* Πυρηνικό φορτίο: Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα επηρεάζει επίσης την ιοντική ακτίνα. Ένα υψηλότερο πυρηνικό φορτίο μπορεί να εξουδετερώσει το αποτέλεσμα θωράκισης και να οδηγήσει σε μικρότερη ιοντική ακτίνα.

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Η συγκεκριμένη διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ιόντος μπορεί να επηρεάσει το μέγεθός του.

* Αριθμός συντονισμού: Ο αριθμός των ιόντων που περιβάλλουν ένα κεντρικό ιόν σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα μπορεί να επηρεάσει την αποτελεσματική ιοντική ακτίνα του.

Παρά τις εξαιρέσεις αυτές, η τάση της αυξανόμενης ιοντικής ακτίνας κάτω από μια ομάδα μετάλλων γενικά ισχύει.