Σας δίνεται τα σημεία τήξης τριών άγνωστων ουσιών και ζητήσατε να προβλέψετε ποια είναι μια ιοντική ένωση θα επιλέξει με το;
Κατανόηση σημείων τήξης και συγκόλλησης
* Ιωνικές ενώσεις: Έχουν ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτά τα αξιοθέατα απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης (συνήθως πάνω από 300 ° C).
* ομοιοπολικές ενώσεις: Έχουν ασθενέστερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δυνάμεις διασποράς διπολικών ή του Λονδίνου) που κρατούν τα μόρια μαζί. Αυτές οι δυνάμεις απαιτούν λιγότερη ενέργεια για να σπάσει, οδηγώντας σε χαμηλότερα σημεία τήξης.
Χρήση σημείων τήξης για πρόβλεψη
1. Προσδιορίστε το υψηλότερο σημείο τήξης: Η ουσία με το υψηλότερο σημείο τήξης είναι ο πιο πιθανός υποψήφιος για μια ιοντική ένωση.
2. Εξετάστε το εύρος:
* Τα σημεία τήξης άνω των 300 ° C υποδηλώνουν έντονα μια ιοντική ένωση.
* Τα σημεία τήξης κάτω από τους 100 ° C είναι πιο χαρακτηριστικά των ομοιοπολικών ενώσεων.
Παράδειγμα
Ας πούμε ότι έχετε αυτά τα σημεία τήξης:
* Ουσία Α:15 ° C
* Ουσία Β:850 ° C
* Ουσία C:25 ° C
Συμπέρασμα:
* Η ουσία Β, με το υψηλότερο σημείο τήξης των 850 ° C, είναι το πιο πιθανό να είναι μια ιοντική ένωση.
* Οι ουσίες Α και C, με πολύ χαμηλότερα σημεία τήξης, είναι πιθανές ομοιοπολικές ενώσεις.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ το σημείο τήξης είναι ένας καλός δείκτης, δεν είναι ανόητο. Υπάρχουν εξαιρέσεις και άλλοι παράγοντες όπως το μέγεθος και το φορτίο των ιόντων μπορούν να επηρεάσουν το σημείο τήξης μιας ιοντικής ένωσης.
