Είναι η χημική σχέση ενεργειακού δεσμού μεταξύ εξωτερικών ηλεκτρονίων και γειτονικών ατόμων;
τα βασικά
* Εξωτερικά ηλεκτρόνια: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό επίπεδο ενέργειας ενός ατόμου, γνωστά και ως ηλεκτρόνια σθένους. Είναι αυτοί που εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Χημικός δεσμός ενέργειας: Αυτή είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σπάσει ένας συγκεκριμένος χημικός δεσμός και να διαχωρίσει τα συνδεδεμένα άτομα. Όσο υψηλότερη είναι η ενέργεια του δεσμού, τόσο ισχυρότερο είναι ο δεσμός.
Η σχέση
1. Προσέλκυση και απιστία: Ο σχηματισμός ενός χημικού δεσμού περιλαμβάνει μια λεπτή ισορροπία μεταξύ της έλξης του θετικά φορτισμένου πυρήνα ενός ατόμου για τα αρνητικά φορτισμένα εξωτερικά ηλεκτρόνια του άλλου ατόμου και την απόρριψη μεταξύ των ηλεκτρονίων των δύο ατόμων.
2. Σταθερότητα: Τα άτομα τείνουν να σχηματίζουν δεσμούς που δημιουργούν μια πιο σταθερή διάταξη ηλεκτρονίων. Αυτό συχνά περιλαμβάνει την επίτευξη ενός πλήρους εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων (όπως τα ευγενή αέρια).
3. Τύποι ομολόγων:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται εξωτερικά ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Η αντοχή του δεσμού εξαρτάται από τον αριθμό των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων (μονή, διπλά, τριπλούς δεσμούς).
* Ιονικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται άτομα για να σχηματίσουν θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα, τα οποία στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους.
4. Παράγοντες που επηρεάζουν την αντοχή των δεσμών:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός και τόσο ισχυρότερη θα είναι.
* Μέγεθος ατόμων: Τα μικρότερα άτομα γενικά σχηματίζουν ισχυρότερους δεσμούς.
* Παραγγελία δεσμού: Ο αριθμός των κοινόχρηστων ζευγών ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων (μονή, διπλή, τριπλή). Η υψηλότερη σειρά ομολόγων οδηγεί σε ισχυρότερους δεσμούς.
Συνοπτικά
Η ενέργεια του χημικού δεσμού είναι μια άμεση συνέπεια της αλληλεπίδρασης μεταξύ εξωτερικών ηλεκτρονίων γειτονικών ατόμων. Ο τρόπος με τον οποίο τα ηλεκτρόνια αυτά μοιράζονται ή μεταφέρονται καθορίζει τη δύναμη και τον τύπο του δεσμού που σχηματίζεται. Η κατανόηση της συμπεριφοράς των εξωτερικών ηλεκτρονίων είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της χημικής σύνδεσης και των ιδιοτήτων των μορίων.
