Εγώ υπάρχει μια λίστα με πολικές ενώσεις;
Τι κάνει μια σύνθετη πολική;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Τα πολικά μόρια έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων μέσα στο μόριο. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μοριακή γεωμετρία: Ακόμη και αν υπάρχει διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα, το μόριο μπορεί να είναι μη πολικό εάν η γεωμετρία είναι συμμετρική, προκαλώντας την ακύρωση των διπόλων.
Παραδείγματα πολικών ενώσεων:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή. Το λυγισμένο σχήμα του μορίου σημαίνει ότι αυτά τα δίπολα δεν ακυρώνονται.
* αιθανόλη (c₂h₅oh): Το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό, δημιουργώντας μια πολική περιοχή.
* αμμωνία (NH₃): Το άζωτο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο και το πυραμιδικό σχήμα εξασφαλίζει ότι τα διπόλια δεν ακυρώνονται.
* γλυκόζη (c₆h₁₂o₆): Οι πολλαπλές ομάδες υδροξυλίου (ΟΗ) κάνουν τη γλυκόζη ένα πολικό μόριο.
* οξικό οξύ (ch₃cooh): Η ομάδα καρβονυλίου (C =O) και η ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ) δημιουργούν πολικές περιοχές.
Γενικές κατηγορίες πολικών ενώσεων:
* αλκοόλες: Περιέχουν την ομάδα υδροξυλίου (ΟΗ).
* Aldeydes: Περιέχουν την ομάδα καρβονυλίου (C =O) στο τέλος μιας αλυσίδας άνθρακα.
* Ketones: Περιέχουν την ομάδα καρβονυλίου (C =O) μέσα σε μια αλυσίδα άνθρακα.
* Καρβοξυλικά οξέα: Περιέχουν την καρβοξυλική ομάδα (COOH), η οποία περιλαμβάνει καρβονύλιο και υδροξυλική ομάδα.
* αμίνες: Περιέχουν την ομάδα αμινο (NH₂).
* amides: Περιέχουν την ομάδα αμιδίου (CONH₂).
* άλατα: Ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Όσο πιο ηλεκτροαρνητικά άτομα έχει ένα μόριο, τόσο πιο πιθανό είναι να είναι πολικό.
* Το σχήμα του μορίου είναι κρίσιμο. Τα συμμετρικά σχήματα μπορούν να οδηγήσουν σε μη πολικά μόρια ακόμη και με πολικούς δεσμούς.
* Οι πολικές ενώσεις γενικά διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες (όπως το νερό), ενώ οι μη πολικές ενώσεις διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες (όπως το πετρέλαιο).
Εάν έχετε κατά νου μια συγκεκριμένη ένωση, μπορείτε να αναζητήσετε τη δομή της και να ελέγξετε τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων. Μπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε ηλεκτρονικά εργαλεία για να υπολογίσετε τη ροπή διπολικής και να προβλέψετε την πολικότητα.
