Τα μόρια σε σχήμα Τ Είναι πολικά ή μη πολικά;

Τα μόρια σχήματος Τ μπορούν να είναι είτε πολικά είτε μη πολικά , ανάλογα με τα συγκεκριμένα άτομα που εμπλέκονται και τη ρύθμισή τους.

Εδώ είναι γιατί:

* Η πολικότητα προκύπτει από τις διαφορές στην ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.

* σχήμα Τ είναι μοριακή γεωμετρία. Συχνά προκύπτει από ένα κεντρικό άτομο με τρία συνδεδεμένα άτομα και ένα μοναδικό ζευγάρι ηλεκτρονίων.

* Η διάταξη των πολικών δεσμών και των μοναχικών ζευγών καθορίζει τη συνολική πολικότητα.

Παραδείγματα:

* πολικό μόριο σχήματος Τ: CLF₃ (τριφθορίδιο χλωρίου) . Το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το χλώριο. Οι τρεις δεσμοί C-F είναι πολικοί και οι συνδυασμένες διπολικές στιγμές τους δεν ακυρώνονται λόγω του μοναχικού ζεύγους στο άτομο χλωρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή, καθιστώντας το μόριο πολικό.

* Μη-πολικό μόριο σχήματος Τ: brf₃ (τριφθορίδη βρωμίου) . Ενώ το φθόριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το βρώμιο, οι τρεις δεσμοί Β-F είναι διατεταγμένα συμμετρικά γύρω από το άτομο βρωμίου, με το μοναδικό ζευγάρι στο βρώμιο να εξισορροπεί τις διπολικές στιγμές τους. Το μόριο έχει μια καθαρή διπολική στιγμή μηδέν, καθιστώντας το μη πολικό.

Συνοπτικά:

Για να διαπιστώσετε εάν ένα μόριο σχήματος Τ είναι πολικό ή μη πολικό, πρέπει να εξετάσετε τα εξής:

1. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του κεντρικού ατόμου και των γύρω ατόμων.

2. Η διάταξη των πολικών δεσμών στο μόριο

3. Η παρουσία και η επίδραση των μοναχικών ζευγών.

Εάν το μόριο έχει μια καθαρή διπολική στιγμή, είναι πολική. Εάν οι στιγμές του διπόλου ακυρώσουν, είναι μη πολική.