Εάν 4.12 L ενός διαλύματος 0.850 Μ H3PO4 αραιώνεται στον τόμο 10.00 Τι είναι η λύση που προκύπτει από τη συγκέντρωση;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος H3PO4:

Κατανόηση της αραίωσης

Η αραίωση περιλαμβάνει την προσθήκη περισσότερου διαλύτη (συνήθως νερού) σε ένα διάλυμα, το οποίο μειώνει τη συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας (η ουσία διαλύεται). Η βασική αρχή είναι ότι ο αριθμός των γραμμομορίων της ουσίας παραμένει σταθερός κατά τη διάρκεια της αραίωσης.

Formula

Ο τύπος για προβλήματα αραίωσης είναι:

M₁v₁ =m₂v₂

Οπου:

* M₁ =αρχική συγκέντρωση (μοριακή)

* V₁ =αρχικός όγκος

* M₂ =τελική συγκέντρωση (γραμμομοριακή)

* V₂ =τελικός τόμος

Επίλυση του προβλήματος

1. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:

* M₁ =0,850 m

* V₁ =4.12 L

* V₂ =10.00 L

2. Επίλυση για M₂ (η τελική συγκέντρωση):

* M₂ =(m₁v₁) / v₂

* M₂ =(0.850 m * 4.12 L) / 10.00 L

* M₂ =0,350 m

απάντηση: Η συγκέντρωση του προκύπτουντος διαλύματος είναι 0,350 m .