Γιατί το νερό είναι ένας εξαιρετικός διαλύτης για τις περισσότερες ιοντικές και πολικές ομοιοπολικές ενώσεις αλλά όχι μη ένωση;
Εδώ είναι μια κατανομή:
1. Πολικότητα νερού:
* Τα μόρια του νερού είναι λυγισμένα, με το οξυγόνο να είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου.
* Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το νερό ένα πολικό μόριο.
2. Ιωνικές ενώσεις:
* Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων κατιόντων και αρνητικά φορτισμένων ανιόντων.
* Οι θετικοί και αρνητικοί πόλοι των μορίων νερού μπορούν να περιβάλλουν και να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα των ιοντικών ενώσεων, να τα απομακρύνουν αποτελεσματικά και να τα διαλύουν. Αυτό ονομάζεται ενυδάτωση .
3. Πολικές ομοιοπολικές ενώσεις:
* Οι πολικές ομοιοπολικές ενώσεις έχουν ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων, δημιουργώντας μερικές χρεώσεις στα άτομα.
* Το νερό μπορεί να αλληλεπιδράσει με τις μερικές χρεώσεις σε αυτά τα μόρια, μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικής-διπόλης και σύνδεση υδρογόνου . Αυτή η αλληλεπίδραση αποδυναμώνει τους δεσμούς που κρατούν μαζί τα πολικά ομοιοπολικά μόρια, οδηγώντας σε διάλυση.
4. Μη πολικές ενώσεις:
* Οι μη πολικές ενώσεις έχουν ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα τη συνολική φόρτιση.
* Τα μόρια νερού δεν είναι σε θέση να αλληλεπιδρούν αποτελεσματικά με μη πολικά μόρια επειδή δεν έχουν την απαραίτητη έλξη φορτίου.
* Ως αποτέλεσμα, οι μη πολικές ενώσεις είναι γενικά αδιάλυτες στο νερό.
Συνοπτικά:
Η πολική φύση και η ικανότητα του νερού να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου καθιστούν έναν αποτελεσματικό διαλύτη για ιοντικές και πολικές ομοιοπολικές ενώσεις. Οι μη πολικές ενώσεις, χωρίς αυτά τα χαρακτηριστικά, αγωνίζονται να αλληλεπιδρούν με το νερό και να παραμείνουν αδιάφοροι.
