Γιατί το ιώδιο δεν είναι διαλυτό στο νερό;
* Μη πολική φύση: Το ιώδιο (i₂) είναι ένα μη πολικό μόριο. Αυτό σημαίνει ότι έχει ομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων και δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός του φορτίου.
* Πολική φύση του νερού: Το νερό (H₂O) είναι ένα πολικό μόριο. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίες στα υδρογόνα.
* "Όπως διαλύεται όπως": Ο γενικός κανόνας είναι ότι οι πολικές ουσίες διαλύονται καλά σε άλλες πολικές ουσίες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται καλά σε άλλες μη πολικές ουσίες. Δεδομένου ότι το ιώδιο είναι μη πολικό και το νερό είναι πολικό, δεν αναμειγνύονται καλά.
Πώς διαλύεται το ιώδιο στο νερό:
* Μικρή ποσότητα: Μια πολύ μικρή ποσότητα ιωδίου μπορεί να διαλυθεί στο νερό μέσω αδύναμων αλληλεπιδράσεων όπως οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων, αλλά δεν είναι αρκετά ισχυρές για να ξεπεράσουν σημαντικά τη διαφορά στην πολικότητα.
* Παρουσία ιόντων ιωδιδίου: Το ιώδιο μπορεί να αντιδράσει με το νερό για να σχηματίσει ιόντα ιωδιδίων (I⁻) και τριωδιδικά ιόντα (i₃⁻), τα οποία είναι πιο διαλυτά στο νερό. Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και ευνοεί το σχηματισμό μορίων ιωδίου στο νερό.
Συνοπτικά: Ενώ το ιώδιο δεν είναι πολύ διαλυτό στο νερό λόγω της μη πολικής φύσης του, μπορεί να διαλύεται σε μικρές ποσότητες και επίσης να αντιδράσει με νερό για να σχηματίσει πιο διαλυτά ιόντα.
