Πώς γράφουμε ιοντικές φόρμουλες;
Κατανόηση των βασικών
* Ιωνικές ενώσεις: Αυτά σχηματίζονται όταν ένα μέταλλο (θετικά φορτισμένο) και ένα μη μέταλλο (αρνητικά φορτισμένο) δεσμό. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.
* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (μέταλλα).
* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (μη μέταλλα).
Βήματα για να γράψετε έναν ιονικό τύπο
1. Προσδιορίστε τα ιόντα:
* Προσδιορίστε τα φορτία του μεταλλικού κατιόντος και του μη μεταλλικού ανιόντων. Χρησιμοποιήστε τον περιοδικό πίνακα ή έναν πίνακα κοινών ιόντων για βοήθεια.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) σχηματίζει ένα κατιόν +1 (Na⁺) και το χλωριούχο (CL) σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL⁻).
2. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:
* Ο στόχος είναι να επιτευχθεί μια ουδέτερη ένωση (συνολικό φορτίο μηδέν).
* Βρείτε το λιγότερο κοινό πολλαπλάσιο (LCM) των χρεώσεων.
* Παράδειγμα: Για να εξισορροπήσετε τα Na⁺ και CL⁻, το LCM είναι 1. Χρειάζεστε ένα από κάθε ιόν (NaCl).
3. Γράψτε τον τύπο:
* Γράψτε πρώτα το σύμβολο του κατιόντος, ακολουθούμενο από το σύμβολο του ανιόντος.
* Παράδειγμα: NaCl (χλωριούχο νάτριο)
Παραδείγματα
* οξείδιο μαγνησίου (MGO):
* Το μαγνήσιο (mg) σχηματίζει ένα κατιόν +2 (mg²).
* Το οξυγόνο (o) σχηματίζει ένα ανιόν (O2⁻).
* Οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες, οπότε ο τύπος είναι MGO.
* Χλωριούχο αργιλίου (Alcl₃):
* Το αλουμίνιο (AL) σχηματίζει ένα κατιόν +3 (al³⁺).
* Το χλώριο (CL) σχηματίζει ένα -1 ανιόν (CL⁻).
* Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις, χρειάζεστε ένα αλουμίνιο και τρεις χλωρίνες (alcl₃).
* σουλφίδιο καλίου (k₂s):
* Το κάλιο (k) σχηματίζει ένα κατιόν +1 (k⁺).
* Το θείο (S) σχηματίζει ένα -2 ανιόν (S2⁻).
* Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις, χρειάζεστε δύο κάλιο και ένα θείο (K₂S).
Βασικά σημεία
* δείκτες: Οι αριθμοί που γράφονται ως δείκτες μετά τα σύμβολα στοιχείων υποδεικνύουν τον αριθμό κάθε ιόντων που υπάρχει στη μονάδα τύπου.
* παρενθέσεις: Εάν ένα πολυατομικό ιόν (όπως το θειικό άλας, So₄²⁻) εμφανίζεται περισσότερες από μία φορές στον τύπο, είναι περικλείεται σε παρενθέσεις με τον δείκτη έξω από τις παρενθέσεις.
* Παράδειγμα:Φωσφορικό ασβέστιο:Ca₃ (PO₄) ₂
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξασκηθείτε στη γραφή τύπων για συγκεκριμένες ιοντικές ενώσεις!
