Πώς γράφετε τη φόρμουλα για τριμερές ιοντικές ενώσεις;

Εδώ είναι πώς να γράψετε τύπους για τριμερές ιοντικές ενώσεις, μαζί με εξηγήσεις και παραδείγματα:

Κατανόηση των τριμερών ιοντικών ενώσεων

* Τεγγάρι σημαίνει ότι η ένωση περιέχει τρία ή περισσότερα διαφορετικά στοιχεία.

* ιονική σημαίνει ότι η ένωση σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντων).

* κατιόντα είναι συνήθως μέταλλα.

* Anions είναι συνήθως μη μέταλλα ή πολυατομικά ιόντα.

Βήματα για να γράψετε τον τύπο

1. Προσδιορίστε το κατιόν και το ανιόν:

* Cation: Το μεταλλικό στοιχείο (ή ένα πολυατομικό κατιόν όπως το αμμώνιο, NH₄⁺).

* ανιόν: Το μη μεταλλικό στοιχείο ή το πολυατομικό ιόν.

2. Προσδιορίστε τις χρεώσεις:

* ΚΟΟΔΙΑ: Το φορτίο καθορίζεται συνήθως από τον αριθμό ομάδας του μετάλλου στον περιοδικό πίνακα.

* Η ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) έχει φορτίο +1.

* Η ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικών γαιών) έχει φορτίο +2.

* Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν συχνά πολλαπλές πιθανές χρεώσεις. Θα πρέπει να σας δοθεί η χρέωση ή να χρησιμοποιήσετε ρωμαϊκούς αριθμούς για να το υποδείξετε.

* Anions:

* Τα μη μέταλλα έχουν μια προβλέψιμη φόρτιση με βάση τον αριθμό της ομάδας τους (π.χ. οξυγόνο είναι -2, το χλώριο είναι -1).

* Τα πολυατομικά ιόντα έχουν συγκεκριμένες χρεώσεις που πρέπει να απομνημονεύσετε (π.χ. θειικό άλας (So₄2⁻), νιτρικά (NO₃⁻), ανθρακικό (co₃2⁻)).

3. Εξισορρόπηση των χρεώσεων:

* Το συνολικό φορτίο της ένωσης πρέπει να είναι μηδέν.

* Χρησιμοποιήστε τους δείκτες για να υποδείξετε πόσα από κάθε ιόν απαιτούνται για την επίτευξη ουδετερότητας.

* Οι δείκτες αντιπροσωπεύουν την απλούστερη αναλογία ιόντων.

Παραδείγματα

1. θειικό νάτριο (na₂so₄)

* Cation:Νάτριο (Na⁺)

* Ανιόν:θειικό άλας (So₄²⁻)

* Για να εξισορροπήσετε τις χρεώσεις, χρειάζεστε δύο ιόντα νατρίου (+1 το καθένα) για να εξισορροπήσετε το -2 φορτίο του θειικού ιόντος.

2. χλωριούχο σίδηρο (iii) (fecl₃)

* Cation:Σίδερο (iii) (Fe³⁺)

* Ανιόν:χλωριούχο (CL⁻)

* Ο ρωμαϊκός αριθμός "III" δείχνει ότι ο σίδηρος έχει φορτίο +3. Χρειάζεστε τρία ιόντα χλωριούχου (-1 το καθένα) για να εξισορροπήσετε το φορτίο +3.

3. Φωσφορικό αμμώνιο (NH₄) ₃po₄

* Cation:Ammonium (NH₄⁺)

* Ανιόν:φωσφορικό (po₄³⁻)

* Χρειάζεστε τρία ιόντα αμμωνίου (+1 το καθένα) για να εξισορροπήσετε το -3 φορτίο του φωσφορικού ιόντος.

Βασικά σημεία:

* Χρησιμοποιείτε πάντα τις χρεώσεις των ιόντων για να καθορίσετε τους δείκτες.

* Ο τύπος πρέπει να αντιπροσωπεύει τον απλούστερο λόγο των ιόντων.

* Απομνημονεύστε τα κοινά πολυατομικά ιόντα και τις χρεώσεις τους.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή να έχετε μια συγκεκριμένη ένωση στο μυαλό!