Όταν τα κομμάτια του πάγου προστίθενται στην αντίδραση του οξέος που επιβραδύνεται, δώστε δύο λόγους για τους οποίους θα συμβεί αυτό;
1. Εξάρτηση θερμοκρασίας των ρυθμών αντίδρασης:
* χαμηλότερη θερμοκρασία, βραδύτερη αντίδραση: Οι χημικές αντιδράσεις καθοδηγούνται θεμελιωδώς από συγκρούσεις μεταξύ μορίων. Οι υψηλότερες θερμοκρασίες σημαίνει ότι τα μόρια κινούνται ταχύτερα, συγκρούονται συχνότερα και με περισσότερη ενέργεια. Αυτό οδηγεί σε πιο επιτυχημένες συγκρούσεις και ταχύτερο ρυθμό αντίδρασης.
* Ο ρόλος του ICE: Ο πάγος είναι ουσιαστικά νερό σε πολύ χαμηλή θερμοκρασία (0 ° C ή 32 ° F). Η προσθήκη του πάγου σε ένα μίγμα αντίδρασης μειώνει σημαντικά τη θερμοκρασία, μειώνοντας την κινητική ενέργεια των εμπλεκόμενων μορίων. Αυτό επιβραδύνει δραματικά τον ρυθμό των συγκρούσεων και, κατά συνέπεια, τον ρυθμό αντίδρασης.
2. Μειωμένη συγκέντρωση αντιδραστηρίων:
* αποτέλεσμα αραίωσης: Ενώ ο ίδιος ο πάγος δεν συμμετέχει άμεσα στην αντίδραση, αραιώνει αποτελεσματικά τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο πάγος λιώνει, προσθέτοντας νερό στο διάλυμα.
* πιο αργή αντίδραση: Μία χαμηλότερη συγκέντρωση αντιδραστηρίων σημαίνει ότι είναι διαθέσιμα λιγότερα μόρια για να συγκρούονται και να αντιδρούν. Αυτό συμβάλλει επίσης σε έναν βραδύτερο ρυθμό αντίδρασης.
Συνοπτικά:
Η προσθήκη πάγου σε μια αντίδραση καταλυόμενη με οξύ επιβραδύνει το:
* μείωση της θερμοκρασίας: Μειώνοντας την κινητική ενέργεια των μορίων και τη συχνότητα των συγκρούσεων.
* αραίωση των αντιδραστηρίων: Μείωση της συγκέντρωσης των μορίων που διατίθενται για την αντίδραση.
