Ποια είναι η εξίσωση ισορροπίας για την πλήρη καύση του butene;

Η ισορροπημένη εξίσωση για την πλήρη καύση του βουτείου (C₄H₈) είναι:

c₄h₈ + 6o₂ → 4co₂ + 4h₂o

Εδώ είναι αυτό που αντιπροσωπεύει κάθε στοιχείο:

* c₄h₈: Butene, ο υδρογονάνθρακας καίγεται

* o₂: Οξυγόνο, ο οξειδωτής

* co₂: Το διοξείδιο του άνθρακα, το κύριο προϊόν της καύσης

* h₂o: Νερό, το άλλο σημαντικό προϊόν καύσης

Επεξήγηση της εξισορρόπησης:

* άνθρακα (c): Υπάρχουν 4 άτομα άνθρακα στην αριστερή πλευρά (σε βουτεένιο) και 4 άτομα άνθρακα στη δεξιά πλευρά (σε διοξείδιο του άνθρακα).

* υδρογόνο (h): Υπάρχουν 8 άτομα υδρογόνου στην αριστερή πλευρά (σε βουτεένιο) και 8 άτομα υδρογόνου στη δεξιά πλευρά (στο νερό).

* οξυγόνο (o): Υπάρχουν 12 άτομα οξυγόνου στη δεξιά πλευρά (6 σε διοξείδιο του άνθρακα και 6 σε νερό). Για να εξισορροπήσουμε αυτό, χρειαζόμαστε 6 μόρια οξυγόνου στην αριστερή πλευρά.

Αυτή η εξίσωση εξασφαλίζει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου είναι ίσος και στις δύο πλευρές της εξίσωσης, ακολουθώντας τον νόμο της διατήρησης της μάζας.