Πώς συγκρίνεται η αντοχή της έλξης μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων χλωριούχου νατρίου με τα ιόντα;

Η αντοχή της έλξης μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων χλωριούχου νατρίου είναι ισχυρότερη από την έλξη μεταξύ των ίδιων των ιόντων. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το χλωριούχο νάτριο (NaCl) διαλύεται στο νερό. Εδώ είναι γιατί:

* πολικότητα του νερού: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να σχηματίζουν ισχυρές ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις με ιόντα.

* Ιονικά ομόλογα: Το χλωριούχο νάτριο συγκρατείται μαζί με ιοντικούς δεσμούς, οι οποίοι είναι ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων (Na+ και Cl-). Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί, αλλά όχι τόσο ισχυροί όσο η έλξη μεταξύ των μορίων του νερού και των ιόντων.

* Ενυδάτωση: Όταν το χλωριούχο νάτριο προστίθεται στο νερό, τα μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης. Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού αλληλεπιδρούν με τα ιόντα χλωριούχου (CL-) και τα αρνητικά άκρα αλληλεπιδρούν με τα ιόντα νατρίου (Na+). Αυτή η διαδικασία ενυδάτωσης αποδυναμώνει τους ιοντικούς δεσμούς και επιτρέπει τη διάλυση του άλατος.

Συνοπτικά: Τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των μορίων νερού και των ιόντων, λόγω της πολικότητας του νερού, ξεπερνούν τους ιοντικούς δεσμούς που κρατούν μαζί το χλωριούχο νάτριο, οδηγώντας σε διάλυση.