Γιατί το ιώδιο οξύ είναι πιο όξινο από άλλα οξέα σε κατάσταση ατμών;
Εδώ είναι γιατί:
* οξύτητα στο διάλυμα: Η οξύτητα μετράται τυπικά σε διάλυμα, όπου το οξύ μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο (Η+) σε ένα μόριο διαλύτη. Στο διάλυμα, το ιώδιο οξύ είναι πράγματι πιο όξινο από το οξικό οξύ λόγω της επίδρασης των ηλεκτρονίων του ατόμου ιωδίου. Αυτό το αποτέλεσμα σταθεροποιεί τη συζευγμένη βάση (ιωδικό ανιόν) καθιστώντας ευκολότερο για το οξύ να δώσει ένα πρωτόνιο.
* οξύτητα στην κατάσταση ατμών: Στην κατάσταση ατμών, δεν υπάρχει διαλύτης για να δεχτεί το πρωτόνιο. Η οξύτητα σε αυτή την κατάσταση μετράται από την ευκολία απελευθέρωσης ενός πρωτονίου και σχηματίζοντας ένα carbocation. Οι καρβοσκώσεις είναι εξαιρετικά ασταθείς και δύσκολο να διαμορφωθούν.
* Επαγωγική επίδραση στην κατάσταση ατμών: Η επίδραση του ηλεκτρονίου-μελαγχολού του ατόμου ιωδίου, το οποίο αυξάνει την οξύτητα στο διάλυμα, καθιστά πραγματικά τον σχηματισμό ενός καρβισμού ακόμη πιο δύσκολη στην κατάσταση των ατμών. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άτομο ιωδίου τραβάει την πυκνότητα ηλεκτρονίων μακριά από τον άνθρακα, καθιστώντας ακόμη πιο δύσκολο να χάσετε ένα πρωτόνιο και να σχηματίσετε θετικά φορτισμένο άνθρακα.
Συνοπτικά: Ενώ το ιώδιο οξύ είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το οξικό οξύ σε διάλυμα, αυτό δεν συμβαίνει στην κατάσταση ατμών. Η επαγωγική επίδραση του ατόμου ιωδίου καθιστά πραγματικά πιο δύσκολο για το ιώδιο οξύ να απελευθερώσει ένα πρωτόνιο απουσία ενός διαλύτη.
