Τα αλκαλικά μέταλλα της γης αντιδρούν στο νερό;
Αντιδραστικότητα:
* beryllium (be): Αντιδρά αργά με νερό σε θερμοκρασία δωματίου, αλλά αντιδρά πιο εύκολα με ζεστό νερό ή ατμό.
* μαγνήσιο (mg): Αντιδρά αργά με κρύο νερό, αλλά αντιδρά πιο έντονα με ζεστό νερό ή ατμό.
* ασβέστιο (ca): Αντιδρά εύκολα με κρύο νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και διάλυμα υδροξειδίου του ασβεστίου (ασβεστολιθικό νερό).
* Strontium (SR): Αντιδρά έντονα με κρύο νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και διάλυμα υδροξειδίου του στροντίου.
* βάριο (ba): Αντιδρά πολύ βίαια με κρύο νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου και διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου.
Γιατί αντιδρούν:
* Ηλεκτροθετική φύση: Τα αλκαλικά μέταλλα της Γης έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία χάνουν εύκολα για να σχηματίσουν +2 ιόντα. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά ηλεκτρικό.
* Ενέργειες χαμηλής ιονισμού: Έχουν σχετικά χαμηλές ενέργειες ιονισμού, που σημαίνει ότι δεν χρειάζεται μεγάλη ενέργεια για να αφαιρέσουν τα ηλεκτρόνια σθένους τους.
* Μικρότερο μέγεθος: Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Ωστόσο, ακόμη και τα μεγαλύτερα μέταλλα της αλκαλικής γης εξακολουθούν να είναι σχετικά μικρά, καθιστώντας τα ηλεκτρόνια σθένους τους πιο προσιτά για την αντίδραση.
αντιδράσεις με νερό:
Η γενική αντίδραση ενός αλκαλικού μετάλλου γης (Μ) με νερό μπορεί να αναπαρασταθεί ως:
M (s) + 2H₂O (L) → M (OH) ₂ (aq) + h₂ (g)
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Η αντιδραστικότητα των μεταλλικών μετάλλων της αλκαλικής γης αυξάνεται καθώς κινείστε κάτω από την ομάδα.
* Η αντίδραση με το νερό είναι εξωθερμική και παράγει αέριο υδρογόνου.
* Τα προκύπτοντα διαλύματα είναι βασικά (αλκαλικά) λόγω του σχηματισμού μεταλλικών υδροξειδίων.
Σκέψεις ασφάλειας:
* Οι αντιδράσεις των αλκαλικών μετάλλων της γης με νερό μπορούν να είναι αρκετά έντονες, παράγοντας θερμότητα και εύφλεκτο αέριο υδρογόνου.
* Είναι απαραίτητο να χειριστείτε αυτά τα μέταλλα με προσοχή και να εκτελέσετε αντιδράσεις σε ένα ελεγχόμενο περιβάλλον.
