Ποιες είναι οι κατά προσέγγιση γωνίες δεσμού στο CHCLO;

Ρωτάτε για τις γωνίες δεσμού σε χλωρομεθυλοχλωροξείδιο (CHCLO) . Αυτό το μόριο είναι λίγο δύσκολο επειδή έχει ένα κεντρικό άτομο χλωρίου με ένα μοναδικό ζευγάρι και τρία συνδεδεμένα άτομα. Δείτε πώς μπορούμε να προσεγγίσουμε το πρόβλημα:

Κατανόηση της δομής:

* Κεντρικό άτομο: Χλώριο (cl)

* συνδεδεμένα άτομα: Ο άνθρακας (C), το υδρογόνο (Η) και το οξυγόνο (O)

* Lone Pair: Το χλώριο έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων.

Πρόβλεψη γωνιών δεσμών:

* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία του ζεύγους ηλεκτρονίων ζεύγους (VSEPR) μας βοηθά να προβλέψουμε το σχήμα των μορίων λαμβάνοντας υπόψη την απόρριψη μεταξύ ζευγών ηλεκτρονίων γύρω από το κεντρικό άτομο.

* Ομάδες ηλεκτρονίων: Το χλώριο έχει τέσσερις ομάδες ηλεκτρονίων γύρω από αυτό:τρία ζευγάρια σύνδεσης (CL-C, CL-H, CL-O) και ένα μοναδικό ζευγάρι.

* Μοριακή γεωμετρία: Με τέσσερις ομάδες ηλεκτρονίων, η βασική γεωμετρία είναι τετραεδρική. Ωστόσο, το μοναδικό ζευγάρι καταλαμβάνει περισσότερο χώρο από τα ζεύγη συγκόλλησης, οπότε θα παραμορφώσει το σχήμα.

* Πραγματική γεωμετρία: Η πραγματική γεωμετρία γύρω από το άτομο χλωρίου είναι τριγωνική πυραμιδική , παρόμοια με την αμμωνία (NH3).

Γωνίες ομολόγων κατά προσέγγιση:

* cl-c-h: Λόγω του μοναχικού ζεύγους, η γωνία μεταξύ CL-H θα είναι ελαφρώς μικρότερη από την ιδανική 109,5 ° μιας τετραεδρικής γεωμετρίας. Θα είναι πιο κοντά στο 105-107 ° .

* cl-cl-o: Ομοίως, η γωνία μεταξύ CL-CL-O θα είναι ελαφρώς μικρότερη από 109,5 ° λόγω του μοναχικού ζεύγους. Θα είναι επίσης περίπου 105-107 ° .

Σημαντική σημείωση: Αυτές είναι μόνο κατά προσέγγιση γωνίες. Οι ακριβείς γωνίες δεσμών μπορούν να προσδιοριστούν με πιο προηγμένες υπολογιστικές μεθόδους όπως οι υπολογισμοί της λειτουργικής θεωρίας πυκνότητας (DFT).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!