Όταν δύο άτομα σχηματίζουν χημικό δεσμό με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, το προκύπτον μόριο θα;
* Κάτω ενεργειακή κατάσταση: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους είναι γεμάτο. Με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων, τα άτομα μπορούν να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που μοιάζει με εκείνη ενός ευγενή αέριο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση για το μόριο σε σύγκριση με τα ατομικά άτομα.
* Αυξημένη δύναμη: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια δημιουργούν μια ισχυρή ελκυστική δύναμη μεταξύ των ατόμων, κρατώντας τα μαζί σε ένα μόριο. Αυτός ο δεσμός συμβάλλει στη συνολική δύναμη και τη σταθερότητα του μορίου.
* Νέες ιδιότητες: Το προκύπτον μόριο θα έχει ιδιότητες διαφορετικές από τα ατομικά άτομα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η κατανομή των ηλεκτρονίων μεταβάλλει την κατανομή του φορτίου και επηρεάζει τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ του μορίου και του περιβάλλοντος του.
Παραδείγματα:
* Μόριο υδρογόνου (H2): Κάθε άτομο υδρογόνου έχει ένα ηλεκτρόνιο. Μοιράζοντας αυτά τα ηλεκτρόνια, και οι δύο επιτυγχάνουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος και σχηματίζουν ένα σταθερό μόριο H2.
* Μόριο νερού (H2O): Το οξυγόνο έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος και χρειάζεται δύο ακόμη για να είναι σταθερά. Μοιράζοντας δύο ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου, σχηματίζει ένα σταθερό μόριο νερού.
Συνοπτικά, η κοινή χρήση ηλεκτρονίων σε ένα χημικό δεσμό οδηγεί σε ένα πιο σταθερό, χαμηλότερο ενεργειακό μόριο με νέες ιδιότητες.
