Ποια είναι η ιοντική συγκόλληση του C-C;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ο άνθρακας και το χλώριο έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροθετικές ικανότητες. Το χλώριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ενώ τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δεν είναι αρκετά μεγάλη ώστε ένα άτομο να "κλέψει εντελώς" το ηλεκτρόνιο από το άλλο. Αντ 'αυτού, μοιράζονται τα ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό.
* Polar Covalent: Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, ο δεσμός μεταξύ άνθρακα και χλωρίου είναι πολική ομοιοπολική . Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο χλωρίου, δίνοντάς του ένα ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο άνθρακα ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (δ+).
Περίληψη: Ο δεσμός μεταξύ άνθρακα και χλωρίου είναι ομοιοπολικός επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων, παρόλο που η κοινή χρήση δεν είναι ίση. Αυτός ο τύπος δεσμού είναι σημαντικός στη οργανική χημεία και βρίσκεται σε πολλά διαφορετικά μόρια, συμπεριλαμβανομένων των πλαστικών και των φαρμακευτικών προϊόντων.
