Είναι το διχλωρικό ψευδαργύρου ένα ιοντικό ή ομοιοπολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα μέταλλο, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Υπάρχει μια σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ τους. Αυτή η διαφορά αναγκάζει τα άτομα χλωρίου να προσελκύουν τα ηλεκτρόνια πιο έντονα, οδηγώντας στο σχηματισμό ιόντων.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν ψευδαργύρου (Zn²⁺). Κάθε άτομο χλωρίου κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (CL⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Zn²⁺ και CL⁻) συγκρατούνται από ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
Επομένως, ο δεσμός σε διχλωριούχο ψευδάργυρο είναι ιοντικός.
