Γιατί ο οδηγός διχωριού είναι ομοιοπολικό ιοντικό και τετραχλωρίδιο;
lead dichoride (PBCL2):
* Ιονική σύνδεση: Στο PBCL2, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ μολύβδου (PB) και χλωρίου (CL) είναι αρκετά μεγάλη ώστε να θεωρείται ο δεσμός κυρίως ιοντικός. Ο μόλυβδος χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα κατιόν +2 (PB2⁺), ενώ το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα -1 ανιόν (CL⁻). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων οδηγεί στο σχηματισμό μιας ιοντικής ένωσης.
τετραχλωρίδιο μολύβδου (PBCL4):
* ομοιοπολική σύνδεση: Στο PBCL4, η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ μολύβδου και χλωρίου εξακολουθεί να είναι σημαντική, αλλά δεν είναι τόσο δραματική όσο στο PBCL2. Ενώ ο μόλυβδος εξακολουθεί να έχει τάση να χάνει ηλεκτρόνια, ο μεγαλύτερος αριθμός ατόμων χλωρίου (τέσσερα) σημαίνει ότι η πυκνότητα ηλεκτρονίων μοιράζεται πιο ομοιόμορφα μεταξύ των ατόμων. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων έχει ως αποτέλεσμα την ομοιοπολική σύνδεση.
Βασικοί παράγοντες που επηρεάζουν τον τύπο ομολόγων:
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων, τόσο πιο πιθανό είναι ότι ο δεσμός θα είναι ιοντικός.
* Αριθμός συνδετήρων: Ο αριθμός των γύρω ατόμων (προσδέματα) μπορεί επίσης να διαδραματίσει κάποιο ρόλο. Στο PBCL4, τα τέσσερα άτομα χλωρίου μπορούν να σταθεροποιήσουν καλύτερα το θετικό φορτίο στο άτομο μολύβδου, καθιστώντας τους δεσμούς πιο ομοιοπολικούς.
Περίληψη:
* Η συγκόλληση σε ενώσεις χλωριούχου μολύβδου επηρεάζεται από τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ του μολύβδου και του χλωρίου και του αριθμού των παρόντων ατόμων χλωρίου.
* Το PBCL2 παρουσιάζει κυρίως ιοντική σύνδεση λόγω μιας μεγάλης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και μιας απλούστερης δομής.
* Το PBCL4 παρουσιάζει κατά κύριο λόγο ομοιοπολική σύνδεση λόγω μιας μικρότερης διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας και της παρουσίας τεσσάρων ατόμων χλωρίου.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!
