Πώς συμπεριφέρεται το NH4CL στο νερό;
* υδρόλυση: Όταν το NH4CL διαλύεται στο νερό, διαχωρίζεται στα ιόντα του:NH4+ (ιόν αμμωνίου) και CL- (ιόν χλωριούχου). Το ιόν αμμωνίου (NH4+) υφίσταται υδρόλυση, αντιδρώντας με μόρια νερού για να σχηματίσει ιόντα υδρονίου (H3O+) και αμμωνία (NH3):
NH4 + + H2O ⇌ H3O + + NH3
* Ισορροπία: Αυτή η αντίδραση είναι μια ισορροπία, αλλά βρίσκεται ελαφρώς προς τα δεξιά, που σημαίνει ότι υπάρχει μια μικρή περίσσεια ιόντων H3O+ σε διάλυμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αμμωνία (NH3) είναι μια αδύναμη βάση, που σημαίνει ότι δεν δέχεται εύκολα πρωτόνια (Η+).
* οξύτητα: Η παρουσία υπερβολικών ιόντων Η3Ο+ καθιστά το διάλυμα όξινο.
Συνοπτικά:
* Το NH4CL διαλύεται σε νερό και σχηματίζει ένα διάλυμα με ρΗ χαμηλότερο από 7, υποδεικνύοντας την όξινη φύση του.
* Η οξύτητα προκύπτει από την υδρόλυση του ιόντος αμμωνίου, το οποίο απελευθερώνει ιόντα υδρονίου στο διάλυμα.
