Ποια είναι η γραμμομορυχία ενός διαλύματος νιτρικού οξέος HNO3 εάν χρειάζονται 20,0 ml για να εξουδετερώσουν ακριβώς 10,0 1,67 Μ διάλυμα NaOH;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Hno₃ (aq) + naOH (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του NaOH:

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* Moles του NaOH =Molarity × Volume

* Moles NaOH =1,67 m × 0,010 L =0,0167 mol

3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ HnO₃ και NaOH. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του NaOH, χρειάζεστε 1 mole του Hno₃ για να το εξουδετερώσετε.

4. Υπολογίστε τα moles του hno₃:

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, οι γραμμομορείς του Hno₃ είναι ίσες με τις γραμμομορείς του ΝαΟΗ.

* Moles του Hno₃ =0,0167 mol

5. Υπολογίστε τη μοριαρότητα του Hno₃:

* Μοριακή (m) =moles (mol) / όγκος (l)

* Γομότητα HnO₃ =0,0167 mol / 0,020 L = 0,835 m

Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη του νιτρικού οξέος (HNO₃) είναι 0,835 m.