Ποια ελκυστική δύναμη αντλεί στα γύρω ηλεκτρόνια για χημικούς δεσμούς;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα άτομα έχουν διαφορετικές τάσεις για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια. Αυτή η τάση ονομάζεται ηλεκτροαρνητικότητα. Τα άτομα με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα έχουν ισχυρότερη έλξη στα ηλεκτρόνια.
* θετικές και αρνητικές χρεώσεις: Όταν ένα άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν). Όταν ένα άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν. Αυτό σημαίνει ότι το θετικά φορτισμένο κατιόν προσελκύει το αρνητικά φορτισμένο ανιόν. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί τα άτομα μαζί σε χημικό δεσμό.
Τύποι ομολόγων:
* Ιονικά ομόλογα: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροναυτικές ιδιότητες. Ένα άτομο μεταφέρει πλήρως ένα ηλεκτρόνιο στο άλλο, δημιουργώντας μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των προκύπτων ιόντων.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων με παρόμοιες ηλεκτροναυτικές ιδιότητες. Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, δημιουργώντας μια περιοχή υψηλότερης πυκνότητας ηλεκτρονίων μεταξύ τους. Αυτή η κοινή πυκνότητα ηλεκτρονίων δημιουργεί μια ελκυστική δύναμη που συγκρατεί τα άτομα μαζί.
Συνοπτικά: Η θεμελιώδης ελκυστική δύναμη που οδηγεί τον σχηματισμό χημικών δεσμών είναι η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων σωματιδίων, είτε πρόκειται για την πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων σε ιοντικούς δεσμούς είτε για την κατανομή ηλεκτρονίων σε ομοιοπολικούς δεσμούς.
